高考理综-最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)1.doc

PAGE PAGE 0 高考最新绝密前瞻模拟试题1 理科综合 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。 2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。 7．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） A B C D 8．有一种有机化合物，其结构简式如下： 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 下列有关它的性质的叙述中，正确的是　　A．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2　　B．在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应　　C．在Ni催化下，1 mol 该物质可以和7mol H2发生加成反应　　D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物 9．一定温度下的可逆反应：A(s) +2B(g) 2C(g)+D(g) △H0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。则下列说法正确的是 A．保持温度和活塞位置不变，若在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示 10．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是 A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0mol D．若X、Y为铂电极，a溶液为500mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0mol·L-1 11．某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH， 则羟基的个数为 A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a 12．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是 A．AlCl3、FeCl3、NaOH B．AlCl3、MgCl2、NaOH C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4 13．下列说法正确的是 A．反应2Mg+CO22MgO+C：△H0从熵变角度看，可以自发进行。 B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g)，(g);△H=-113．0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小。 C．已知：Ksp(AgCl)=1.8xl0－l0，Ksp(Ag2CrO4)=2．0xl0－12，将等体积的浓度为l.0xl0—4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0xl0一4mol/L的KCI和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生。 D．根据HClO的Ka=3.0xl0－8，H2CO3的Ka1= 4.3xl0－7，Ka2=5.6xl0－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。 26．（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次