山东威海市2012-2013学年高二上学期期末考试_化学.doc

高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207 一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH- C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是 A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应 D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 3．下列叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应 4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－ 5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2OHS-+ OH- D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 6．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 7．在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，达到平衡状态的标志是 A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI 8．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入 ( ) A．4.5 mol HCl B．2.5 mol H2O C．108.5 g 33.6%的盐酸 D．145 g 50.3％的盐酸 9．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是 A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过 程和能量关系 D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 10．下列反应中符合右边图象的是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 11．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此 装置的叙述中，正确的是 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极 保护法 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N 处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 12．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是 A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，