工程热力学与传热学总结与复习.pdf

一、基本要求 严格遵守考试纪律，绝不做任何有作弊嫌疑的动作。 二、考试需要携带的物品 相关身份证件、笔、计算器 三、复习要点 （一）基本概念（红色粗体部分是热力学与传热学最基本的概念，要 求掌握其定义、物理意义、表达式、单位） 第一章 基本概念 工质：热能与机械能之间转换的媒介物质。 热源：热容量很大、并且在吸收或放出有限热量时自身温度及其他的 热力学参数无明显变化的物体。 热力系统: 人为选取的研究对象（空间或工质）。 外界（环境）：系统以外的所有物质。 闭口系统：与外界无物质交换的系统。 开口系统：与外界有物质交换的系统。 绝热系统：与外界无热量交换的系统。 孤立系统：与外界既无热量交换又无物质交换的系统。 平衡状态：在不受外界影响（重力场作用除外）的条件下，工质或系 统的状态参数不随时间而变化的状态。 热力状态：工质在某一瞬间所呈现的宏观物理状况。 状态参数：压力、温度、比体积、热力学能、焓、熵等。 基本状态参数：压力、温度、比体积 压力 （Pa，mmH O，mmHg，atm, at 换算）： 2 p  p  p p  p  p b v e b 1 bar = 105 Pa 1 MPa = 106 Pa 1 atm = 760 mmHg = 1.013 105 Pa 1 mmHg =133.3 Pa 1 at=735.6 mmHg = 9.80665 104 Pa 1 psi=0.006895MPa 温度：处于同一热平衡状态的各个热力系，必定有某一宏观特征彼此 相同，用于描述此宏观特征的物理量。（标志冷热程度的物理量） V 比体积：单位质量的工质所占有的体积。 v  m 密度：单位体积工质的质量。ρν = 1。 状态公理：对组元一定的闭口系，独立状态参数个数 N=n+1 状态方程式：Ϝ p，ν ，T = 0 。 ( ) 独立参数数目N = 不平衡势差数= 能量转换方式的数目 = 各种功的方式+ 热量= n + 1 准平衡过程：系统所经历的每一个状态都无限接近平衡态的过程。 可逆过程：系统经历某一过程后，如果再沿着原路径逆行而回到初始 状态，外界也随之恢复到原来的状态，而不留下任何变化。 不可逆过程：无耗散效应的准平衡过程。 功： w ( pv) w 膨胀功： t 热量：热力系统与外界之间依靠温差传递的能量。 δ 比熵：ds = q T 熵：熵体现了可逆过程，传热的大小与方向 定熵过程：可逆绝热过程。 第二章 热力学第一定律 储存能；储存于热力系统的能量 J kJ 热力学能；单位质量工质的热力学能，u，单位 或 ⁄ 。 ⁄kg kg 稳定流动：工质的流动状况不随时间而改变。（状态，质量流量） 焓：h = u + pv [ kJ/kg ] H = U + pV [ kJ ] 、 对流动工质，比焓代表能量( 比热力学能+流动功) 对静止工质，比焓虽具有能量的单位但不代表能量。 比焓：h = u + pv 流动功：在数值上等于工质的压力与比体积的乘积。pv 1 2 技术功： wt 2 c  gz 