初高中衔接高一化学复习初中知识.ppt

初中高中化学衔接;一、物质的分类和组成;二、各类物质概念的比较 ;下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示两种不同元素的原子，请根据条件填写答案。;微粒;四、原子结构;▼核外电子排布规律;▼原子结构简图;▼原子结构与元素性质的关系;对于物质组成的描述： 宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。 微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。; 某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，K ，Zn, F 是指（ ） A）单质 B）元素 C)原子 D)分子 ;五、元素的化合价;一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见;①在化合物中，正负化合价代数和等于零， ②在金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正 价，非金属元素显负价； ③一般情况下，氢显+1价，氧显-2价。 ④在单质分子里，元素的化合价为零。 ;常见元素化合价：;计算出下列画线元素的化合价 A Cu2O B FeCl2 C Fe3O4 D CsOH E BeO F N2O G Cl2O7 H C2H2 I H2O2;六、化学式的书写：;1、写出下列物质的化学式: 镁 碘 氦气 氧化铝 氨 一水合氨 硫酸铁 氯酸钾 高锰酸钾 硫酸氢钠 磷酸氢二钠;金属单质: 金属＋氧气 ＝＝＝金属氧化物 （除Au、Pt等外的绝大多数金属） 金属＋非金属＝＝＝盐 金属＋ 酸 ＝＝＝盐+H2 （金属活动顺序表中氢以前的金属） 金属＋ 盐 ＝＝＝新金属＋新盐 （反应物中金属单质的活动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强且盐为可溶性盐）;非金属单质: 非金属＋氧气 ＝＝＝非金属氧化物 非金属＋金属＝＝＝盐 碱性氧化物： 碱性氧化物＋水＝＝＝碱（碱为可溶性碱） 碱性氧化物＋酸性氧化物＝＝＝盐 碱性氧化物＋酸＝＝＝盐＋水 酸性氧化物： 酸性氧化物＋水＝＝＝酸 酸性氧化物＋碱性氧化物＝＝＝盐 酸性氧化???＋碱＝＝＝盐＋水;碱: 使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色 碱 ＋ 酸性氧化物 === 盐 ＋ 水 碱 ＋ 酸 === 盐 ＋ 水 碱 ＋ 盐 === 新碱 ＋ 新盐;碱性 氧化物;书写化学反应方程式时要注意： ① 要遵循客观事实和反应规律。 ② 要遵循质量守恒定律，配平反应方程式。 要注意反应条件，同样的反应物在不同条件下可 能发生不同的反应。 ④金属与酸发生置换反应时，必须是金属活动顺序表中氢以前的金属； 金属与盐发生置换反应时，反应物中金属单质的活动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强且盐必须为可溶性盐； 复分解反应发生时，必须满足复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成。;质量守恒定律 ：;完成下列化学反应方程式： 1、Mg + O2 ---- Na + S ---- 2、Na2O + SO3 ---- Na2O + CO2 ---- 3、CaO + HNO3 ---- CO2 + Ba(OH)2 ---- 4、H2SO4 + Ba(OH)2 ---- H2SO4 + BaCl2 ----;判断下列反应能否发生，能发生的写出方程式： 1、Cu + HCl ---- Zn + H2SO4 ---- 2、Ag + ZnSO4 ---- Fe + CuSO4 ---- 3、KOH + FeCl3 ---- NaOH + KNO3 ---- 4、H2SO4 + K2CO3 ---- K2CO3 + NH4Cl ----;复习作业：完成下列反应： Fe + === FeCl2 + .