第六章--原子结构.ppt
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(1)电子排布式 (P90) 电子排布式 :17Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 或 [Ne] 3s23p5 电子填充顺序: 29Cu: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 3d10 电子排布式: 29Cu: 1s2 2s22p6 3s23p6 3d104s1 或 [Ar] 3d104s1 原子实 注:电子排布式中能级书写次序与电子填入的先后次序(按能级顺序)并不完全一致。书写是按 n 从小到大,l 从s、p、d、f 排列。 (2)价电子排布式--只排最高能级组(即原子实以外部分)其它同电子排布式。 (3)轨道排布式: 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 (4)波函数式表示法: 如:写出2p4的波函数表示式: ?2,1,+1,+1/2 ?2,1,+1,-1/2 ?2,1,-1,+1/2 ?2,1,0,+1/2 2p4 * 4、原子失去电子次序: 注意: 失去电子变离子顺序≠电子填充的逆方向 一般总是先失去最外层电子。即:先失去 np, ns,(n-1)d, (n-2)f…(按从外向内顺序失电子)如: 26Fe [Ar]3d64s2 [Ar]3d64s0 [Ar]3d54s0 [Ar]3d44s2 [Ar]3d34s2 Fe2+ Fe3+ × × √ √ * §6-4 原子的电子层结构与元素周期律 一、原子的核外电子排布和周期表的关系 二、元素的基本性质的周期性变化规律 ---元素周期律 ( ) 自学为主 * 1869年 * 1、电子层构型和周期的划分(P94-95) (1)元素所在的周期数 = 电子层数 = 最外层主量子数 n (2)各周期包含元素的数目 = 相应能级组容纳的电子总数 (见下表) (3)每周期原子最外层不超过8个电子,次外层电子数最多不超过18个。(能级交错的必然结果) 一、原子的核外电子排布和周期表的关系 * 表1 各周期元素与相应能级组的关系 周期 元素数目 相应能级组中各轨道电子排布 电子最大容量 1(超短) 2 1s1→2 2 2 (短) 8 2s1→2 2p1→6 8 3 (短) 8 3s1→2 3p1→6 8 4 (长) 18 4s1→2 3d1→10 4p1→6 18 5 (长) 18 5s1→2 4d1→10 5p1→6 18 6(超长) 32 6s1→2 4f 1→14 5d1→10 6p1→6 32 7(不完全) 23(未完) 7s1→2 5f 1→14 6d1→ 未满 * 2、电子构型和族的划分(见彩图) 主族元素所在的族数 = 最外层电子数的总和(ns+np的电子数) 主族元素的最高正价 = 最外层电子数 副族元素情况较复杂。 按长周期表,把元素划分为16个族: 7个主族(ⅠA Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A ) 7个副族( ⅠB ⅡB Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B ) 0族、 Ⅷ族 * 3、电子构型和元素的分区 (P95) 结构分区: ???? s区— ns1-2 (活泼金属)???? p区— ns2 np1-6 (大部分是非金属)???? d区— (n-1)d1-10ns1-2 (Pd无s电子) (过渡元素)???? f区— (n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2 (内过渡元素) (见彩图) * s区 p区 d区 ds区 f 区 * 二、元素周期律(掌握) 1、原子半径 2、电离能 3、电负性 要求掌握概念、意义及周期性变化规律。 * 1、原子半径(P95) (1)???概念与分类??? ? ?(2)变化规律(见下表) 适用于金属 适用于非金属 用于稀有气体 原子半径 (pm) 比例图 H 37 He 122 Li Be 152 111 B C N O F Ne 80 77 70 66 64 160 Na Mg 186 160 Al Si P S Cl Ar 143 117 110 104 99 191 K Ca 227 197 Ga Ge As Se Br
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