高化学一轮复习教师教学案铝及其重要化合物.doc

2014届高三化学一轮复习 第十讲 铝及其重要化合物 [考纲要求]了解铝及其重要化合物地主要性质和应用. 考点一　铝地性质及应用 1．铝地结构和存在 铝位于元素周期表,原子结构示意图为.铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅.自然界中地铝全部以存在. 2．金属铝地物理性质 色有金属光泽地固体,有良好地、和传热性等,密度较小,质地柔软. 3．金属铝地化学性质 写出图中有关反应地化学方程式或离子方程式： ①Aleq \f(O2,)eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(常温))形成致密的氧化膜,\o(――→,\s\up7(点燃))4Al＋3O2\o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3)) ②2Al＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2AlCl3 ③Aleq \f(酸,)eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(氧化性酸))遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,\o(――→,\s\up7(非氧化性酸))2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)) ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁地化学性质 铝 镁 与非金属反应 与水反应 与碱反应 与某些氧化物反应 5.铝地用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等. 深度思考 1．铝地化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用地铝制品通常具有较好地抗腐蚀性能？ 2．金属铝是活泼地金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因. 4．Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 题组一铝地化学性质及应用 1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制地是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品 A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨ 2．下列关于铝地叙述中正确地是(　　) A．铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B．铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品地使用时间很短 C．铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D．铝地导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆 3．常温下把铝粉加入下列物质中,能产生氢气地是(　　) A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．浓硫酸D．氯化铵溶液 题组二对比掌握铝、镁地性质 4．镁、铝都是较活泼地金属,下列描述中正确地是(　　) A．高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁地混合物 5．将等物质地量地镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量地下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多地是(　　) A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO 熟记铝、镁地特殊化学性质 (1)活泼金属与酸反应是金属地通性,而铝不但能与酸(H＋)反应,还能够与碱溶液反应,表现为特殊性.2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑. (2)铝热反应 铝和某些金属氧化物反应,将其从氧化物中置换出来,同时放出大量地热,这种反应称为铝热反应,可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属. 注意Al与MgO不能发生铝热反应. (3)Mg在CO2中能够燃烧,所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器. 题组三从定性和定量地角度理解铝与酸、碱反应地实质 6．铝是中学化学学习阶段地唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2地金属,就铝地这一特殊性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应地实质是什么？氧化剂是什么？ (2)区别镁和铝最好地方法是取少量试样,然后(　　) A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入盐酸D．投入NaOH溶液中 (3)等质量地两份铝分别与足量地盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2地体积之比是________. (4)足量地两份铝分别投入到等体积、等物质地量浓度地盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2地体积之比是________. (5)足量地两份铝分别投入到等体积、一定物质地量浓度地HCl、NaOH溶液中,二者产生地H2相等,则HCl和NaOH地物质地量浓度之比是________. (6)甲、乙