2007年化学竞赛初赛试题答案及评分标准-福建长乐一中.DOC

2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准PAGE PAGE 32008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准一．填空（10分）1．(1) Al3+代替Si4+后多了用以平衡电荷的一个额外质子（2分）2．石墨和金刚石。（2分）3．铬酸铅。（2分）4．（4分） 有几种可能：（2分）(1) 含 + 2H+ = H2SO3 + S （1分）(2) 含S2-和 + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O n () / n (S2-) 1/2 （1分） (3) 含S2-和 n () / n (S2-) 1/2二．（10分）1．根据溶度积原理（2分），该反应可以发生， 反应方程式为 SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + (NH4 ) 2 SO4 +CO2 ↑ +H2O，（2分）SrCO3 + 2HCl ＝ SrCl2 +H2O + CO2 ↑ （2分）SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl +H2O +CO2 ↑ （2分）2．在催化剂的作用下反应方程式为: （2分）SrCO3 + 2NH4Cl ＝ SrCl2 + (NH4 ) 2CO3SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl + CO2 ↑ +H2O三．（10分）1．石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡： CaCO3(s) + CO2(g) + H2OCa(HCO3)3(aq) （1分）海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。（2分）深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。（1分）2．两个∏34（1分） （1分）3．设：碳酸真实的第一步解离常数为Ka1′ Ka1= [H+][HCO3-] / [ H2CO3+ CO2] = 4.45×10-7（2分） 据题意： [ CO2] / [H2CO3] = 601真实的Ka1′= [H+][HCO3-] / [ H2CO3] = 602 ×4.45×10-7 = 2.68×10-4 （2分）四．（10分）1．4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S，由于Na2S的碱性较强。（2分）2．将加热过的产物溶于水，检验溶液中是否含有SO4 2－、S2－SO42－离子的检出：SO42－＋Ba2+＝BaSO4 ↓ 不溶于盐酸。（1分）S2－离子的检出：（1分）方法1： 加沉淀剂：S2－＋ Pb2+＝PbS↓ (黑) 其他特征沉淀剂也可得分。方法2: 醋酸铅试纸变黑方法3：加盐酸S2－＋2H+＝H2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）3. 因为亚硫酸盐浆液以亚硫酸和酸性亚硫酸盐的混合液为蒸煮剂，在蒸煮过程中会产生SO2，与有机色素结合为无色化合物。（2分） 3Ca(OCl)2=Ca（ClO3）2 + 2CaCl2 （1分）ClO-的歧化速率与温度有关，温度愈高，歧化越快，温度高漂白液分解，氯耗增加，所以温度不能高。（1分）5. 加Na2S2O3 （1分）2Ca(OCl)2 + Na2S2O3 + H2O = 2CaCl2 + Na2SO4 + H2SO4 （1分）五．（10分）1、成键电子对数：4 （1分）未成键电子对数：8 （1分）2、三角形（1分）3、VB法 ⑴中心原子C采用SP2杂化（1分） ⑵形成σ键（1分） ⑶形成π键（1分） σC 2S22P2 (SP2)1 (SP2)1 (SP2)1 (2Pz)1 σπσσCl 3S23Py23Pz23Px1 πσσ Cl 3S23Py23Pz2 3Px1 O 2S22Py2 2Px1 2Pz14、成键：3个σ （1分） 1个π（1分）5、由于电子排斥作用，C=O＞C－Cl （1分）6、预测∠ClCO＞∠ClCCl,即∠ClCO＞120o，而∠ClCCl＜120o （1分）六（10分）本题印刷时漏印下列已知条件：已知有关物质的ΔfH(298 K)/kJ·mol-1为:CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207，