江苏省徐州市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题.doc

徐州市第一中年第二学期高二期中考试

化学试卷

时间：100分钟满分：120分

一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法中正确的是()

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

2．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）

A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1

3．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．NH3分子的电子式：B．氯离子的结构示意图：

C．CO2分子的结构式：D．中子数为8的氮原子：

4.下列各组指定价电子层的元素，不能形成AB2型化合物的是()

A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2

C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5

5．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()

A．s区B．p区C．d区D．f区

6．镭的价电子层是7s2。下面关于镭的性质的推测中一定不正确的是()

A．在化合物中呈＋2价 B．单质与水反应放出氢气

C．氢氧化物呈两性 D．碳酸镭难溶于水

7．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)

C．二氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)

8．下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确的是（）

A．元素的电负性：P＜O＜FB．元素的第一电离能：C＜N＜O

C．离子半径：O2－＞Na+＞Mg2+D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

9.以下是四位同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()

10．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是()

A．乙烯B．过氧化氢C．甲醇D．三氯甲烷

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等

C．标准状况下，22.4LCH4和18gH2O所含的电子数目均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含电子数相等

12．下列说法中正确的是()

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型都是四面体形

D．AB3型的分子空间构型必为三角锥形

13.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()

A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH4

14.下列物质属于等电子体的一组是()

A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH4

15.下列元素均为常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（）

元素代号

X

Y

Z

W

N

U

原子半径/nm

0.186

0.074

0.102

0.099

0.160

0.123

主要化合价

+1

2

2，+6

+7，1

+2

+1

A．X与W形成的化合物是离子化合物B．常温下单质与水反应速率：XN

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ

D．X和Y单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

16.下列关于晶体的说法一定正确的是()

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体如右图中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子只与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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