铝的知识点总结.docx

铝的知识点总结 　　1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？　　因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。　　2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。　　氧化铝　　1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温　　,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料,天然产物叫做刚玉。　　2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。　　Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al2O3＋6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O　　结论：Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。　　二氢氧化铝　　氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？　　注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。　　那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？　　1、实验室制取氢氧化铝　　AlCl3+3NH3·H2O=Al3?+3NH4Cl离子Al3++3NH3·H2O=Al3?+3NH4+　　2.物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。　　明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂　　3.化学性质　　与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O学生写离子反应方程式　　2）与强碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O偏铝酸钠　　结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱　　AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓①　　Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓②　　①×3+②:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓　　切记：AlO2-和H+、Al3+和OH-、Al3+和AlO2-不能共存！　　这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液　　3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　　2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。　　4）Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O　　服用适量的小苏打，也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：　　HCO3-+H+=CO2↑+H2O　　硫酸铝钾KAl(SO4)2　　明矾：KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-　　净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　　偏铝酸钠　　1强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-　　2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3离子2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3离子AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓离子AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓　　NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O离子AlO2-+4H+=Al3++2H2O　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓离子3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl　　有关氢氧化铝的图像　　(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量　　原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O　　现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解　　图象：　　(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量　　原理：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl　　现象：先无现象，后白色产生沉淀　　图象：　　(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量　　原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　　现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。　　图象：　　(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中