大学化学及实验----张会菊-缪娟---课后习题答案.pdf
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大学化学张会菊缪娟课后习题答案
第1章化学热力学
(一)选择题
1.A2.A3.C4.B5.D6.C7.C8.C9.A10.C11.A12.C
(二)填空题
1.40
2.恒容，不做非体积功，恒压，不做非体积功
3.,,=,
4.增大、不变
5.不变
6.3.987kJmoF1
(三)判断题
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大学化学课后习题答案【精选】.doc
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化学反应热
教学内容
1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求
掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点
系统（体系）
被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
环境（外界）
系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；
封闭
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大学化学课后习题答案.doc
化学反应热
教学内容
1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求
掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点
系统（体系）
被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
环境（外界）
系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；
封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，
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大学化学课后题答案.doc
第一章 物质结构基础
1.de Bloglie 关系式： 又
已知；；；
代入，
2. (1) 3d；n=3, l=2, m=0,±1, ±2 ±1/2；3,2,1, ±1/2；3,2,-1, ±1/2；3,2,+2, ±1/2；3,2,-2, ±1/2；
(2) 4s；n=4, l=0, 即4,0,0 (±1/2)；
(3) 氧原子中的4个p电子：n=2, l=1, m=0, ±1, 即2,1,0, ±1/2；2,1,1, +1/2(或-1/2)；2,1,-1, +1/2(或-1/2)；
(4) 4s1电子，4,0,0,+1/2或4,0,0,-1/2。
3.根据周期数、族序数和主
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1—1《大学化学概论+》完整课后习题答案.pdf
《大学化学概论》课后答案——考高分的秘诀哦！！！ 整理者：2009 级给排水3 班肖永健
第 1 页 共 8 页 时间：2009 年12 月24 日
《大学化学概论》课后答案——考高分的秘诀哦！！！ 整理者：2009 级给排水3 班肖永健
第 2 页 共 8 页 时间：2009 年12 月24 日
《
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大学化学课后习题答案解析第四章.doc
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第四章 电化学与金属腐蚀
1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号)
(1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4 溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4 溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。( )
(2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。( )
(3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数K
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《大学化学》习题答案.doc
《大学化学》习题
单选题
1、在定温定压条件下，某反应的ΔG0，这表明该反应 （ B ）
A.正向自发进行 B.逆向自发进行
C.视具体情况而定 D.不能确定
2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （ C ）
A.HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值减小
C.溶液的PH值增大 D. 溶液的PH值减
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大学化学习题.pptx
复习题;2、设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3 CaCl2 中，在0.01mol·dm-3 NaCl 中以及在0.05mol·dm-3 AgNO3中，溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是（ ）
A、 S0 S1 S2 S3 B、S0 S2 S1 S3
C、 S0 S1 = S2 S3 D、S0 S1 S3S2 ;3、下列反应中，ΔrHm? (T)等于生成物的ΔfHm? (T)的是（ ）
A、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B
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大学化学实验 (2).pptx
大学化学实验(2);目录;01;实验基本操作步骤;实验仪器使用方法;实验数据记录与处理;实验安全规范与事故处理;02;溶液配制方法;滴定分析原理;酸碱滴定实验;氧化还原滴定实验;03;有机化学实验基本操作;有机化合物制备;有机化合物性质实验;04;无机化学实验基本操作;无机化合物的制备;无机化合物的性质实验;05;物理化学实验基本原理;热力学实验;电化学实验;06;实验数据的记录与整理;数据处理方法;实验结果分析与讨论;07;实验报告的结构与内容;实验报告的撰写规范;实验报告的修改与完善;THANKS
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大学化学实验4.pptx
大学化学实验4
汇报人：XXX
2025-X-X
目录
1.实验原理与目的
2.实验仪器与试剂
3.实验步骤与方法
4.实验现象与结果分析
5.实验误差分析
6.实验报告撰写
7.实验总结与反思
01
实验原理与目的
实验原理概述
反应机理反应条件
本实验主要涉及的反应机理为酸碱中实验中，反应条件对反应速率有显著
和反应，该反应的化学方程式为H+影响。例如，在室温下，反应速率随
+OH-=H2O，反应速率常数k约为温度每升高10℃，速率常数k大约增
10^-4mol·L^-1·s^-1，实验温度加2倍。此外，反应物浓度对速率也
为25℃。有重要影响，当反应物浓度增加一倍
平衡常数时，反应速率约
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大学化学实验(4).pptx
大学化学实验(4);目录;01;实验室安全知识;实验器材的使用;实验操作注意事项;02;酸碱滴定原理;滴定操作方法;数据处理与分析;03;溶液浓度概念;溶液配制方法;误差分析与控制;04;气体性质测定;气体收集方法;实验数据分析;05;有机化合物的制备;有机化合物的性质测定;有机反应的机理研究;06;电化学原理;电化学实验方法;电化学数据分析;07;光谱分析方法;光谱分析实验操作;光谱数据分析与解释;08;综合性实验设计;综合性实验实施;实验结果分析与讨论;THANKS
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大学化学实验(三).pptx
大学化学实验(三);目录;01;实验器材及使用方法;实验安全操作规范;实验数据记录与处理;实验报告撰写规范;02;溶液的配制与滴定;酸碱滴定实验;氧化还原滴定实验;沉淀滴定实验;03;有机化合物的分离与鉴定;有机化合物的合成;有机物的红外光谱分析;有机物的核磁共振分析;04;化学分析基本操作;重量分析实验;容量分析实验;色谱分析实验;05;热力学基本实验;动力学基本实验;电化学基本实验;光学基本实验;06;环境化学实验;药物化学实验;材料化学实验;食品化学实验;THANKS
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大学化学实验实验.ppt
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水的总硬度。取水样100mL→250mL锥形瓶；加10mL缓冲液，pH=10;加3滴铬黑T指示剂，溶液呈酒红色；用EDTA滴定溶液由酒红色→蓝色；记下EDTA消耗量（测2份）,按均值计算结果。测定步骤总硬度的测定二、实验数据记录表格记录项目ⅠⅡEDTA标准溶液浓度（mol/L）水样体积(mL)EDTA标准溶液终读数(mL)EDTA标准溶
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大学化学基础实验复习题.pdf
志不强者智不达，言不信者行不果。——墨翟
第一题选择题
1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后,有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成,该盐是:
（A）NaS（B)NaCO（C)NaSO（D)NaSO
22323223
（答：D)
2、将BaSO与PbSO分离开,宜采用：
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（A）NHH·O(B)HCl（C）HS（D）NHAC
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（答：D）
3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？
（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D)质谱仪
（答:D）
4、王水的成分是下列哪一种混合而成?（体积比）
（A）HNO+HSO(1：3）（B)HSO+HCl（3:1)
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【2017年整理】大学化学基础实验复习题.doc
PAGE 7PAGE 1第一题 选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D）3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A） 威尔逊云室 （B）电子显微镜 （C）X－射线衍射仪 （D）质谱仪（答：D）4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）
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大学化学实验理论考试复习题.doc
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出现频率最高的：
1.单盘电光天平减码一般采用~由大到小顺序减码的原则。
2.目前我国生产的试剂质量标准按国家标准可分为三级优级纯分析纯化学纯，其标签颜色分别为绿红蓝
3.基准物质需要满足：1.组成与化学式相符2.纯度高3.性质稳定4.摩尔质量大
4.化学实验室中所需纯水的制备方法有蒸馏离子交换电渗析。
5.化学实验室中常用的加热方法水浴加热酒精灯加热
6.变色硅胶是常用的干燥剂，如果颜色由蓝变红表明硅胶失效
7.氧气钢瓶颜色为天蓝，字样为黑色。氮气钢瓶颜色为黑。乙炔钢瓶瓶身白字样红。
8.切割玻璃管挫时要注意向一个方