高中化学选修4知识点分类总结(20190331191616).pdf

化学选修 4 化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章 化学反应与能量 化学反应中的能量变化 (1)化学反应的实质： 反应物化学键 断裂和 生成物化学键 形成。其中旧键断裂要 吸收 能量，新键形成会 释放 能量。 (2)化学反应的特征：既有 物质 变化，又有 能量 变化。 (3)化学反应中的能量转化形式： 热能 、光能和电能等，通常主要表现为 热能 的变化。 一、焓变 反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存 在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2 ．焓变 ( ΔH) 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 . 符号： △ H. 单位： kJ/mol ，即：恒压下：焓变 =反应热，都可用 ΔH表示，单位都是 kJ/mol 。 3. 产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 ( 放热 吸热 ) △H 为“ - ”或△ H 0 ，表示的时候“ - ”，“ kJ/mol ”不能省略 吸收热量的化学反应。（吸热 放热）△ H 为“ +”或△ H 0 ，表示的时候“ +”，“ kJ/mol ”不能省略 放热反应和吸热反应判断方法 ①能量图像 左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应； 右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应 注意： a. 图中可以得知物质的能量越高越不稳定； b. 一定是 所有物质 的能量之和， 而不是某一个物质的能 量高于产物或者低于产物的能量 ②通过键能的计算△ H 也可以利用计算△ H来判断是吸热还是放热。 △ H=生成物所具有的总能量 - 反应物所具有的总能量 =反应物的总键能 - 生成物的总键能 （不建议大家死记硬背公式， 应当理解反应物断键吸收的能量和产物成键时所放出的能量相对大小， 如果断键 吸收能量大于成键释放能量则为吸热反应，如果成键释放的能量大于断键吸收的能量则为放热反应） 根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。 常见物质中的化学键数目 要求掌握氢气和氯气燃烧键能变化 物质 H — H Cl— Cl H — Cl 键能 436kJ/mol 243kJ/mol 432kJ/mol 表中的数值表示断开或者形成 1mol 化学键时所吸收或者释放的能量。 1 2 2 根据方程式： H +Cl =2HCl △ E 吸 =436+243=679kJ △ E 放 =2 ×432=864kJ △ E 放 - △ E 吸 =864kJ-679kJ=185kJ 说明是放热反应，则该反应的△ H=-185kJ/mol ③对常见的反应进行记忆 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 所有的酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 自发氧化还原 反应，如金属与水或酸的反应，食物腐败等；⑤ 生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 2 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体 Ba(OH) ·8H2 4 O 与 NH Cl② 大多数的分解反