新惠中学2014年11月期中高二化学试卷.doc

新惠中学2014-2015学年度上学期期中高二 化学试卷 （满分为100分 考试用时90分钟） 注意事项：1．第I、II卷答案务必写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( ) A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、下列叙述正确的是 （ ） A．化学反应中的能量变化就是热量的变化。 B. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应。 C. 酸碱的物质的量越多，反应的中和热越大。 D. 不同条件下完成的可逆反应，其焓变与反应进行的程度无关。 3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B2C B、A+3B2C C、3A+B2C D、A+BC 4、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(　 　) 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K＋、S2－、SO、NO B 有HCO存在的无色透明溶液 Na＋、K＋、Cl－、Al3＋ C 水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中 Cl－、CO、NO、NH D 使石蕊变红的溶液中 Fe2＋、MnO、NO、SO 5、下列叙述正确的是 （ ） A．原电池中阴阳离子分别移向正极、负极。 B. 原电池中的两极相对活泼的金属极做负极。 C. 电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 D. 金属腐蚀不都是氧化还原反应。 6、下列说法正确的是A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态– 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn，其中表示充电时 的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 （　 ） 　 A．③和①　　　　　　C＋CO22CO－Q1 (吸热反应)反应速率为 (1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为(2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为( ( A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 10、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ） A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl 11、下列说法中正确的是(　　) A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D．温度有可能对反应的方向起决定性作用 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2()+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中