《几种重要的金属化合物》钠的化合物_铝的化合物_铁的化合物课件ppt.ppt

第八章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 2. 氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3·H2O Al（OH）3? + 3NH4Cl （3）Al OH 3的热稳定性： 2. 铁的氢氧化物 红褐色沉淀 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba OH 2 溶液 C．盐 D．氨水 4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL √ √ 三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 氧化性 与非氧化性酸反应 稳定性 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe 炼铁原理 目录 化学方 程式 加入NaOH 溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 白色絮状沉淀 →灰绿色 → 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH Fe OH 3?+3NaCl FeSO4 + 2NaOH Fe OH 2? + Na2SO4 4Fe OH 2 + O2+2H2O 4Fe OH 3 [实验] 在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。 * * 一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物 （一） 氧化钠和过氧化钠 Na2O + H2O 2NaOH 一、钠的重要化合物 思考与交流 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 【实验3-5】 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。 -1 0 -2 -2 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ↑ Na2CO3 Na2O2 O2 Na2O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 4O -1 2O -1 2O 0 O2 2O -1 2O -2 2Na2CO3 -1 -2 0 失2e- 得2e- 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 化合价升高 化合价降低 Na2O2与CO2反应 Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 总反应：2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ NaOH + HCl NaCl + H2O ② Na2O2不是碱性氧化物 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ↑ ① 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考： （二）碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。 科学探究 初步结论 ③加2滴酚酞溶液 ②加10 mL水 ①加1 mL水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红（较深） 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解， 溶液碱性比Na2CO3的弱 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 NaHCO3 ? Na2CO3 结论 发生反应的化学方程式 现象 ? ? 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 3、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl