陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）.docx
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陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
姓名：__________班级：__________考号：__________
题号
一
二
总分
评分
一、单选题
1．下列叙述错误的是（）
A．元素周期表是呈现元素周期律的表格
B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律
D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
2．图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（）
A． B．
C． D．
3．下列核外电子的表示方法正确的是（）
A． B．
C．As：[Ar]3d104s24p3 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
4．下列有关认识正确的是（）
A．各能层含有的能级数为n?1
B．各能层含有的电子数为2n2
C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
5．下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是（）
A．Mn B．P C．Se D．Ca
6．某元素的原子最外层电子排布式是5s
A．该元素位于第五周期IIIA族
B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5
D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
7．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关微拉性质的比较中，正确的是（）
A．原子半径：PON B．最高正价：FSC
C．第一电离能：HeNeAr D．电负性：SiMgAl
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（）
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
①R的最高正价为＋3价②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是（）
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NO2和O3
11．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4
12．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中错误的是（）
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
13．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）
A．PCl3中P原子为sp
B．OF
C．NH4+
D．SO2中S原子为sp
14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法错误的是（）
X
Y
Z
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
15．锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2.则下列说法正确的是（）
A．由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物
B．该配合物中只有离子键和配位键
C．该配离子中Zn2+提供电子对，NH3提供空轨道
D．形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-
16．短周期元素的四种离子X3+、Y2+、Z3?
A．四种离子的质子数：X
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：Z
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
17．已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法中一定错误的是（）
A．第一电离能：YX
B．X和Y形成的化合物中，X显