北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷_1_Word版含答案.doc

北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 1 （试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 —32 第Ⅰ卷选择题 答案填涂在机读卡上每小题只有一个选项符合题意1 ~ 25小题，每小题2分共50分．．．．、A．．．．、①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行 A．③④．①②．①③D．②④下列说法正确的是（ ） A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D．有气体参的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子，从而使反应速率增大＜．．．．在2 L的密闭容器中发生以下反应2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是 mol，在前10A的反应为0.12 mol/L·s)，则10时，容器中B的物质的量是（ ） A．.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．.8 mol 7、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ） A．　 　B．C．　　 　D．、CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)△H =－2878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)△H =－2869 kJ/mol A．．．D．一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器内种气体AB、A2、B2共存 C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB、A．B． C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出A．B．NaHSO4 = Na++HSO4— C．H2CO3 H++HCO3— D．NH3·H2ONH4++OH— 12、对于反应M + NP，如果温度每升高10℃化学反应速增加3倍在0℃时完成反应的0%需要81 min若将温度升高到0℃，完成该反应的0%需要时间为（ ）A A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）平衡不发生移动平衡正反应方向移动平衡逆反应方向移动NH3的质量分数增加正逆反应速率都增大A．　 　B．　 C．　　 　D．下列措施或事实不能用勒特列原理解释的是（ ） A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入NaOH溶液后颜色变、 根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是( ) A．B．H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1 C．D．H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1 16、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的（ ） A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．增大压强正逆反应速率有利于平衡正向移动 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动溶液，能大量共存的离子组是 A．K+、Cl－、I－、SO42－ B．S2O32、Na+、K+、NO3－ C．Cu2+、Na+、Mg