《常见化学品的安全使用常识、危害及防护方法》.doc

绪论 化学品进入人体途径： 吸收 – 皮肤是人体最大的器官, 化学品可以通过接触或非接触被皮肤或粘膜吸收，造成损伤，并进体内伤害身体的其它部位。 吸入 – 我们可能通过呼吸吸入固态的, 液态的, 或气态的危险化学品. 例如粉尘, 纤维, 气体, 烟尘及雾滴等微粒能通过呼吸进入我们的肺部，进而进入血液和器官而造成伤害。 食入 – 饮食, 抽烟, 或吃口香糖之前手没有先洗干净就是造成危险化学品食入的一种原因。 化学品储存的基本原则 标签完好，易辨识，及时更新； 定期检查容器、包装； 现场提供足够的个人防护用品和防泄漏材料； 在储存和使用场所配备适当标识； 按照化学品性质保证通风、防晒、调温、防火、灭火、防爆、泄压、防毒、消毒、中和、防潮、防雷、防静电、防腐、防渗漏、防护围堤或者隔离操作等安全设施、设备。 危险化学品出入库管理： 储存化学危险品的仓库，必须建立严格的出入库管理制度。化学危险品出入库前均应按合同进行检查验收、登记， 验收内容包括： 商品數量； 包装； 危险标志。 经核对后方可入库、出库，当商品性质未弄清时不得入库。 一、氮气 1、物理性质： 氮气，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。 氮气 化学式：N2 分子量：28.013 熔????点：61.75K 沸????点：77.35K 水溶性：难溶于水 密????度：1.25g/L（标准状况） 外????观：无色无味气体 应????用：用于合成氨、某些反应作保护气，液氮可用于降温等 化学性质： 由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。 氮化物反应 氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO 一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO 五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3 活泼金属反应 N2 与金属锂在常温下就可直接反应：6Li + N2 === 2Li3N N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3Ca + N2 =△= Ca3N2 N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁) 非金属反应 N2与氢气反应制氨气：N2+3H2?2NH3 （高温 高压 催化剂） N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2BN （大分子化合物） N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。 3、氮气用途 化工合成 氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2?2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。 汽车轮胎 a.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性? 氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%， 能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。 b.防止爆胎和缺气碾行 爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。 c.延长轮胎使用寿命 使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化