气体摩尔的体积.docx

PAGE 《气体摩尔体积》教学设计 【教学目标】 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 【教学方法】启发引导法、讲述法、讨论法、练习法 【教学重点】气体摩尔体积概念的逻辑推理过程 【教学难点】影响气体体积的内在因素 【教学用具】多媒体投影、黑板 【教学过程设计】 教师活动 学生活动 设计意图 【导课】我们上节课学习了物质的量，请大家一起回忆我们所学的知识，物质的量的概念？ 1、1mol物质所含粒子数都约为 。 2、1mol物质的质量数值上等于 思考 从复习旧知识导入新课，符合学生的认知规律 【学生讨论、回答】…… 回答 和学生充分互动 【提问】气体的体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？ 思考 为后面的内容作铺垫 【科学探究】（1）根据电解水原理示意图，生成的H2和O2的体积比约为 ； （2）若电解1.8gH20,计算生成的H2、 O2的质量、物质的量？ ? 质量(g) 物质的量（mol） H2和O2的物质的量之比 H2 ? ? ? O2 ? ? （3）1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 摩尔质量(g/mol) 密度 (g/L) 体积（L） H2 气 态 2.016 0.0899 O2 32.00 1.429 HCl 36.45 1.629 Fe 固 态 55.8 7.86 Al 26.98 2.70 Pb 207.2 11.3 H2O 液 态 18.0 0.988 H2SO4 98.0 1.83 计算 填表 思考 让学生自己计算，比较，通过计算得出结论 【教师引导学生思考】在相同温度和压强下，1mol气体的体积相同。1mol不同的固体或液体物质的体积是不同的； 听讲 引导学生思考、类比 【教师提问】物质的量都是1mol的不同固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？ 是什么因素决定了物质体积的大小呢?请同学们继续思考。 思考 回答 引导学生积极思考，活跃课堂气愤 【教师归纳、总结、板书】决定物质体积大小的因素有三个: （1）物质的粒子数目（2）粒子的大小（3）粒子间的距离 听讲 记录 让学生了解原因 【多媒体投影】 1、粒子数目 2、粒子的大小 3、粒子间的距离 【教师和学生一起探讨得出结论】组成固态、液态物质的微粒之间间距很小，组成气态物质的微粒之间的距离很大 观看 思考 记忆 应用直观教使抽象的理论更加具体化，便于学生理解、接受，充分体现出多媒体教学的优势 体现出师生互动 粒子大小固体液体 粒子大小 固体 液体 １mol物质的 １mol 物质的 体积 温度 温度 粒子间距气体 粒子间距 气体 压强 压强 在相同温度、压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 听讲 记录 让学生总结规律，充分体现出“教师为主导，学生为主体”的教学理念 【教师归纳、总结】1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多；2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎相同。现在我们就以此为基础来学习今天的重点内容——气体摩尔体积。 听讲 思考 记录 通过同学们自己计算、分析，的出结论，老师给予补充 引出本节课重点内容，起到过渡作用 【教师讲解、板书、多媒体投影】 第二节 气体摩尔体积 概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 公式：Vm=V/n 常用单位有L/mol 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 在标准状况下，Vm=22.4L/mol V= n ×22.4L/mol 听讲 记录 思考 在前面的基础上介绍本节课的重点知识，拓宽学生知识面 运用先进的多媒体手段更清晰地展示标准状况下气体摩尔体积的要点 【练习】请大家根据我们这节课所学的知识判断下列说法是否正确？ 1.CO2 的摩尔体积是22.4L/mol。 2.标况下NO2 的体积约是22.4L。 3.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 4.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 计算：在标况下， 1) 0.5mol HCl气