宁夏银川一中2017-2018年高二下学期期中化学试卷.doc

银川一中2017/2018学年度(下)高二期中考试 化 学 试 卷 命题人： 可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题2分，共50分) 1．下列说法正确的是 A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小 B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入一些硝酸铜溶液，则放出氢气的速率加快 D．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 2．下列说法正确的是 A．向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少 B．为了避免电解液中硝酸亚铁因水解发生沉淀，可加入适量稀硝酸抑制水解 C．在蒸发皿中加热蒸干明矾溶液，可以得到氧化铝固体 D．溶液导电过程是电解的过程且强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 3．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是 A．NH＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋ B．HS－＋H2OH2S＋OH－ C．Br2＋H2OHBr＋HBrO D．H2S＋H2OH3O＋＋HS－ 4．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－ C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO D. 含有大量Fe3＋的溶液：CO、I－、K＋、Br－ 5．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH)：③①；水电离出的c(H＋)：①② B．将PH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl－) c(NH3·H2O) c(OH－)c(H＋) 6．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2 B．若PH7，则溶液中可能存在 c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－) C．当pH＝7时，若c2＝c1，则V1V2 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：(CO)＜(HCO) C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－) D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25°C) Ka=l. 77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 A．等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为： NaCN Na2CO3 NaHCO3HCOONa B．室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN) C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 9．改变0.1mol?L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列叙述错误的是 A．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 B．K2(H2A)=10﹣4.2 C．PH=2.7时，[c(HA—)]2/[c(H2A)?c(A2—)]=100 D．pH=4.2时，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0 10．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是 ①BaSO4而不用BaCO3 ②热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ③溶洞、珊瑚的形成　④使用含氟牙膏可以防止龋齿 ⑤向少量的NaCl溶液中滴加过量的AgNO3溶液后再加入少量的KI溶液，现象为先产生白