实验十九：硫酸铝钾大晶体的制备(6学时 --设 -.ppt

硫酸铝钾大晶体的制备（6学时)－－设计实验 【实验要求】 【提示】 【思考题】 【参考方案】 过程： 2、籽晶制备 3、大晶体制备 ③把籽晶轻轻吊在饱和液并处于溶液中间。（如下  图所示） * 【实验目的】 1、巩固复盐的有关知识，掌握制备简单复盐的基 本方法。 2、了解从水溶液中培养大晶体的方法，制备硫酸 铝钾大晶体。 1、查阅有关资料，根据复盐的性质，从简单盐 制备25g理论量的硫酸铝钾。 2、用自制的硫酸铝钾制备硫酸铝钾大晶体。 1、根据原料和硫酸铝钾的溶解度与温度之间的关 系，计算出制备25g硫酸铝钾所需各种原料的用 量。 2、从水溶液中培养某种盐的大晶体，一般可先制 得籽晶（较透明的小晶体），然后把籽晶植入 饱和溶液中培养。籽晶的生长受溶液的饱和 度、温度、湿度及时间等因素影响，必须控制 好一定条件，使饱和溶液缓慢蒸发，才能获得 大晶体。 如何把籽晶植入饱和溶液？ 若在饱和溶液中，籽晶长出一些小晶体或烧杯底部出现少量晶体时，对大晶体的培养有何影响？应如何处理？ 原理：K2SO4+Al2(SO4)3·18H2O+6H2O＝2KAl(SO4)2 ·12H2O 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 温度 ℃ 物质 154.0 109.0 71.0 40.0 24.8 17.0 11.7 8.4 5.9 4.0 3.0 KAl(SO4)2·12H2O 89.0 86.8 73.1 66.2 59.2 52.2 45.7 40.4 36.4 33.5 31.2 Al2(SO4)3·18H2O 24.1 22.4 21.4 19.75 18.17 16.56 14.76 12.97 11.11 9.22 7.35 K2SO4 K2SO4、Al2(SO4)3·18H2O与KAl(SO4)2 ·12H2O在不同温度下的溶解度如下： 1、硫酸铝钾的制备 固体K2SO4 + 固体Al2(SO4)3·18H2O 蒸馏水 加热，充分溶解 KAl(SO4)2 溶液 水浴加热 蒸发浓缩至 出现晶膜 冷却后 抽滤 KAl(SO4)2·12H2O 晶体 把制得的盐倒入烧杯中，加水并加热至沸腾， 然后把一根尼龙线悬于溶液中间。 注：直接把尼龙线悬于溶液中，可省去绑籽晶的 麻烦，而且这样会更牢固。 把溶液置于不易振荡，易蒸发，没有灰尘的地方，静置1～2天。 把线子上较小，不规则的籽晶去掉，留下较大的，八面体形状的籽晶。 ①把取出籽晶后的溶液加热，使烧杯底部的小晶 体溶解，并持续加热一小段时间。 ②将溶液冷却至30～40℃，若溶液析出晶体，过 滤晶体，再重新加热，没有饱和则需加入 KAl(SO4)2·12H2O再加热，直至把溶液配成30～ 40℃的饱和溶液。（注：每次把母液配成30～ 40℃的溶液，有利于籽晶快速长大，不至于晶 体在室温升高时溶解。） ④多次重复①②③，直至得到无色、透明、八面体 形状的硫酸铝钾大晶体。 注意：溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶种之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或溶解。 *