【中考总复习】中考化学难点剖析.doc
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中考化学难点剖析
t常见【沉淀物质】大汇总
白色沉淀：
Fe(OH)、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3、PbSO4、AgCl
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
黑色沉淀：CuS，PbS
1、碳酸钙????CaCO3????白色沉淀????溶于酸
2、氯化银????AgCl????白色沉淀????不溶于强酸强碱
3、碳酸银????AgCO3????白色沉淀????溶于酸
4、碳酸钡????BaCO3????白色沉淀????溶于酸
5、硫酸钡????BaSO4????白色沉淀????不溶于强酸强碱
6、氢氧化铜????Cu(OH)2????蓝色沉淀????溶于酸
7、氢氧化铝????Al(OH)3????白色沉淀????溶于酸
8、氢氧化镁????Mg(OH)2????白色沉淀????溶于酸
9、氢氧化铁????Fe(OH)3????红褐色沉淀????溶于酸
10、氢氧化亚铁????Fe(OH)2????白色沉淀????溶于酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H2O=Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
t【离子共存】的5大类型
“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（?）。A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。
2．“酸性”条件型
常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件