中考化学专题1计算剖析.pptx

1.有关化学式的计算 (★★★)利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算 2.有关化学方程式的计算 ①（★★★）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。 ②（★★★）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。 3.（★★★）有关溶液中溶质的质量分数（包括加水稀释）的计算 4.（★★★）以上内容的简单综合 ;二、新课标下中考计算题命题特点;1.第一层次：从概念出发，明确化学式的意义。掌握三种基本计算。 2.第二层次：逆运算，元素质量、化合物质量、混合物质量间的换算。 3.第三层次：结合“标签”进行计算，巧算 ;一、有关化学式计算;直接运用化学式中有关量的关系进行计算 ;2、常见题型;;配制一定量某植物营养液。已知该营养液中需要钾元素78g，氮元素70g，则需要KNO3和NH4NO3的质量分别为 A．101g和400g B．202 g和200 g C．202 g和400 g D．202g和120g;硅胶是一种干燥剂，市场出售的硅胶通常为玻璃状透明或半透明的固体颗粒（如右图）。硅胶的主要成份是二氧化硅，此外还有3％～7％的水。硅胶是用硅酸钠溶液（Na2SiO3）跟盐酸或稀硫酸反应，经胶凝、洗涤、干燥、烘干制成的。现有24.4g硅酸钠，假设在生产过程中硅元素没有损失，得到硅胶的质量为（已知该硅胶中含水的质量分数为5％） A．6.3g B．12.0g C．12.6g D．24.4g; 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）; 某常见气体经分析只含碳、氧两种元素，且碳、氧两种元素的质量比为1:2，下列关于该气体的说法正确的是（ ） A、一定含一氧化碳 B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物 C、一定含二氧化碳 D、该气体的组成有两种可能;只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ） A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 ;某钢样品的含碳量为0.6%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是 A.0.03％ω2％ B. 0.6％ω0.87% C. 2.48％ω3.6％ D. 6.2％ω 9%;原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是 A．10％ B．30％ C．50％ D．70％;二、有关化学方程式计算;1、基本工具;②化学方程式;在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：;;甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲中所含各元素的质量比为 ; A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A．第一次反应停止后，B剩余9 g???????? B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2??????? D．反应中A和C的质量比是5∶2; 有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过得的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为（ ） A．1.33g B．2.62g C．3.34g D．无法确定; 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( )。 A、2