化学课件-常见的酸和碱.ppt

讨论1： 如果将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 讨论2：怎样区分稀硫酸和浓硫酸？ ① 密度法 ② 木条 ③ 加入水中稀释 课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？ 1.人的胃液里含有盐酸； 2.汽车电瓶里含有硫酸； 3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 实验10--1 一、 酸碱与指示剂作用 1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。 2.常用的酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 指示剂 种 类 酸 性 溶 液 中 性 溶 液 碱 性 溶 液 石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液 红色 紫色 蓝色 无色 无色 红色 白 醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 变红色 变红色 变蓝色 不变色 不变色 变红色 讨论 根据上面实验现象和说明，试分析这四种物质中， 那些可能是酸溶液，那些可能是碱溶液？ 变蓝色 变红色 注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸、碱。 指示剂（汁液） 在不同溶液中的颜色情况 白 醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 牵牛花（紫色） 月季花 胡萝卜 白菊花 红色 浅红色 红色 无色 黄绿色 黄色 黄绿色 黄色 红色 浅红色 红色 无色 黄绿色 黄色 黄绿色 黄色 探 究 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 [ 实验10-2] 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气 味 密 度 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 瓶口上方有白雾出现 无明显现象 有刺激性气味 无气味 二. 常见的酸 1.盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 浓硫酸 98% 1.84g/cm3 浓盐酸 37% -- 38% 1.19g/cm3 2.如何嗅药品的气味? 3.实验室、化工生产中、生活中常见的酸 4.盐酸和硫酸的用途： 用 途 盐 酸 硫 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助 消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 5.浓硫酸的腐蚀性 实验10-3 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 纸上出现黑色的字 木棍逐渐变黑 布逐渐变黑并出现小洞 可作某些气体的干燥剂(能和浓硫酸反应的除外) 气流方向：ａ→ｂ 浓硫酸 ａ ｂ → → 6.利用浓硫酸的吸水性干燥气体 可以干燥的气体： H2、O2、CO2等 溶剂 溶液 浓盐酸 浓硫酸 溶质的 质量分数 溶质 不变 变小 变大 不变 变小 变小 变大 变小 7.如何稀释浓硫酸 0.5℃ 173℃ 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? Q吸 Q放 扩散过程 粒子水合 是将水注入浓硫酸呢? 还是将浓硫酸注入水呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 讨论3：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5% 的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。不过最好在洗之前先用抹布擦一下，因为硫酸遇水会放热，这样做是防止皮肤烧伤. （1） 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 不变色 变红色 不变色 三、酸的化学性质 （2）酸溶液能与某些金属