上海市松江区2023-2024学年高三上学期期末质量监控化学（原卷版）.docx

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松江区2023学年度高三第一学期期末质量监控

化学试卷

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。

3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

4.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。

相对原子质量：H-1C-12O-16

一、一类特殊的功能材料

1.BF3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。

（1）BF3分子中心原子的杂化类型_______。关于BF3的说法中正确的是_______。

A．第一电离能：BFB．BF3的空间填充模型：C．BF3为非极性分子

（2）BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4，的空间构型为_______，其结构式中的配体对应元素为_______。

A．BB．F

2.六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。

（1）六方氮化硼的化学式为_______，其晶体中存在的作用力有_______。

A．共价键B．离子键C．金属键D．范德华力

（2）石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是_______。

A.N的电负性大于B

B.N电负性小于B

C.电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动

D.电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动

3.立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。

（1）晶胞中硼、氮原子个数比_______，两个B-N键的夹角为_______。

（2）已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag?mol-1，该晶体的晶胞边长为bcm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。

二、铁及其化合物的应用

4.铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。

（1）基态铁原子中有_______种能量不同电子，铁原子次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

（2）结合图，补充完整Fe2+的核外电子排布式[Ar]_______。

（3）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们的丰度分别为a1%、a2%、a3%、a4%，在计算式54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%=A中_______。

A.a1%表示54Fe的质量分数

B.a4%表示58Fe的原子个数百分比

C.55.85表示56Fe的质量数

D.A表示铁元素的近似相对原子质量

（4）写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式_______。

A.

B.

C.

D.

（5）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_______。

（6）配平制取高铁酸钠的化学方程式：_______。

_____Fe(NO3)3+_______NaOH+_______Cl2=_______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O。

（7）高铁酸钠(Na2FeO4)可用作净水剂，其原因是_______。

A.可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

5.一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：，该反应的平衡常数表达式K=_______。下列措施中能使平衡时增大的是_______。

A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．再加入一些铁粉

6.将0.06mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共2.24L(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_______L(标准状况)。

三、合成氨技术发展与氨的应用

7.选择高效催化剂是目前研究的重点之一。

（1）合成氨反应为：，理论上温度_____，(A．高或B．低。下同)有利于加快反应速率，温度_______有利于提高平衡转化率。

（2）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。

①方案一：使用Fe—TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射形成热Fe和冷Ti．使N≡N在_______(单选，A．热Fe或B．冷Ti．下同)表面断裂，氨气在______