9年级化学（第八单元 金属和金属材料）实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（人教版 学习、上课课件）(2).pptx

第八单元金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和 某些化学性质 物质 镁条 铝片 铁片 铜片 铁粉 颜色 银白色 银白色 银白色 紫红色 黑色 光泽 有金属 光泽 有金属 光泽 有金属 光泽 有金属 光泽 无金属 光泽 1.金属的物理性质 (1)镁、铝、铁、铜的颜色和光泽 点实验 实验 铜片、铝片相互刻画 铜片与黄铜片相互刻画 现象 铝片上有刻痕 铜片上有刻痕 结论 铜的硬度大于铝 黄铜的硬度大于铜 感悟新知 知1一讲 (2)比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度 (3)金属都具有导电性、导热性、延展性。 感悟新知 知1一讲 2.金属的化学性质 (1)金属与氧气反应 实验步骤 实验现象 实验结论 用坩埚钳夹取一块铜片， 放在酒精灯火焰上加热 铜片表面变 黑色 2CuO 实验步骤 实验现象 实验结论 将镁条、铝 片、锌粒、 铁片分别加 入稀盐酸中 均产生气泡， 且产生的气泡 遇燃着的木条 会燃烧，产生 淡蓝色火焰 Mg+2HCl===MgCl₂+H₂ ↑ 2Al+6HCl===2AICl₃+3H₂ 1 Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂ Fe+2HCl===FeCl₂+H₂ ↑ 将铜片加入 稀盐酸中 无气泡产生 不反应 (2)金属与酸反应 实验步骤 实验现象 化学方程式 (1)取一支试管倒入 一定量的硫酸铜溶 液，将一根用砂纸 打磨过的铁丝浸入 溶液中，观察现象 浸入溶液中的铁 丝表面覆盖一层 紫红色的物质， 溶液由蓝色变为 浅绿色 Fe+CuSO₄==== FeSO₄+Cu (3)比较铁、铜、银的金属活动性 实验步骤 实验现象 化学方程式 (2)取一支试管倒入一定 量的硝酸银溶液，将一 根用砂纸打磨过的铜丝 浸入溶液中，观察现象 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色的物质，溶液由 无色变为蓝色 Cu+ 2AgNO₃=== Cu(NO₃)₂+ 2Ag 结论：Fe、Cu、Ag的金属活动性FeCuAg 1. 探究金属的化学性质时： 实验前，应将金属用砂 纸打磨，除去表面的氧化物和污物，以免影响实验效果。 2. 可利用金属与酸、金属与金属化合物溶液反应来 探究金属活动性顺序。 不过根据金属与稀酸反应的速率 判断金属活动性顺序时，要控制金属的大小、形状、 酸 的种类及浓度相同。 3. 探究Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性时： 可用Cu、 FeSO₄ 、AgNO₃ 溶液或Fe、Ag、CuSO₄ 溶液做实验。 特别提醒： 考向探究金属的性质 题型1金属的物理性质 例 1下列性质属于金属共同的物理性质的是( B ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色的固体 D. 易与酸反应产生氢气 解： 金属的种类很多，具有很多共同的物理性质，如 具有较好的导电性、导热性等，但有的金属具有一些特性， 如不是所有的金属都是银白色的固体(如铜是紫红色的固 体，汞为液体),也不是所有金属的熔点都较高(如汞的熔 点较低)。与酸反应产生氢气是较活泼金属的化学性质。 例2 小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内 容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸 铜溶液反应。如图1所示是他实验操作考试中的部分情景。 A.灼烧铜丝 B.放置坩埚钳 C.加锌粒 D.倾倒硫酸铜溶液 图 1 题型2探究金属的化学性质 灼热的坩埚钳 石棉网 A.灼烧铜丝 B.放置坩埚钳 C.加锌粒 D.倾倒硫酸铜溶液 图1 (1)图中有一处错误的操作，该操作是。 C (填序号); (2)操作A 的现象是 铜 丝 表 面 变 黑 灼热的坩埚钳 石棉网 A.灼烧铜丝 B.放置坩埚钳 C.加锌粒 D.倾倒硫酸铜溶液 图 1 (3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是 铝丝表面的氧化膜未处理， 经过处理后可能观察到的现 象有铝丝表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液变成无色，写 出该反应的化学方程式： 2Al+3CuSO₄===Al₂(SO4)₃+3Cu 灼热的坩埚钳 石棉网 解题秘方： 结合实验基本操作的要点来分析错误；根 据金属的化学性质来分析实验现象。 解： (1)锌粒为密度较大的金属颗粒，取用时注意“一 横二放三慢竖,添加试剂时应遵循“先固后液的原则， C 错误。 (2)灼烧铜丝，铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜，现 象为铜丝表面变黑。(3)铝丝插入硫酸铜溶液中，铝的活动 性比铜强，可观察到铝丝表面覆盖一层红色固体，蓝色溶 液逐渐变成无色。未出现明显现象，说明两种反应物未接 触，其原因可能是铝丝表面覆盖一层氧化膜，氧化膜 (Al