一轮复习高中化学铝及其化合物第3章_第2节_考点1.ppt

* * 第二节　铝及其化合物 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋ NO↑＋2H2O 钝化 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3 = Al2O3＋2Fe 3.铝的制备及用途 冰晶石 【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。(　　) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象,说明铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜。(　　) (3)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。(　　) (4)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。(　　) (5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。(　　) 提示:(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 2.铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能?常温下为什么能用铝制槽车来储运浓H2SO4或浓HNO3? 提示:铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。常温时,浓H2SO4和浓HNO3能使铝钝化,因此可用铝制槽车储运浓H2SO4或浓HNO3。 B A C 题组二 铝与酸、碱反应的定量分析 3.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(　 　) A.3 mol·L-1盐酸 B.4 mol·L-1硝酸 C.8 mol·L-1氢氧化钠溶液 D.18 mol·L-1硫酸 解析:18 mol·L-1硫酸为浓硫酸,与Mg、Al反应不产生H2;Mg、Al与稀硝酸反应生成NO而不是H2;Mg与盐酸反应产生H2,而Mg与NaOH溶液不反应,等质量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,产生H2的量相等。故A项产生H2的量最多。 A 4. 5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有H2产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是(　 　) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 解析:Al为0.2 mol,溶液中的溶质为0.4 mol。A中HNO3溶液与Al反应不生成H2;B中n(OH-)=0.8 mol,与Al反应剩余OH-;C、D中n(H+)分别为0.8 mol、0.4 mol,根据反应2Al+6H+ 2Al3++3H2↑可知C中H+有剩余,D中Al有剩余。 D D A 练后归纳 中/华-资*源%库 * * *