初三化学计算复习和练习专题.doc

PAGE PAGE 1初三化学计算复习与练习1.已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。求：（1）生成多少克的氧气？（2）原混合物中有多少克的氯酸钾？（3）剩余固体有哪些物质组成？质量为多少？ 2某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 3.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混和。加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：(1) 加热t3时间后氯酸钾是否已经反应完全？ (2) 求完全反应后产生氧气的质量。(3) 求该样品中氯酸钾的纯度。 加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（克）2.122.082.042.04 4． 有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某同学想测定该样品的纯度，取用了2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表：（1）石灰石样品的纯度是多少？（2）20克稀盐酸的质量百分比浓度是多少？ 稀盐酸的用量第一次（5克）第二次（5克）第三次（5克）第四次（5克）剩余固体质量1.315克0.63克0.3克0.3克 5.某课外爱好小组的同学对一批铁样品（铁中含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表: 质量/学生分组甲乙丙烧杯和稀硫酸的质量200g150g150g加入铁样品的质量9g9g14g烧杯和剩余物的质量208.7g158.7g163.7g(1) 同学 （填“甲、乙或丙”）所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；(2)计算样品中铁的质量分数。（提示：1、铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑；2、计算结果精确到1%。） 6．(烟台市)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 7、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 8.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 9.（7分）取氯酸钾和二 HYPERLINK 氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。2-1-c-n-j-y 10.（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 11. (张掖) 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕加稀硫酸的质量∕生成氢气的质量∕gY（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= Y= ．（2）