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第4章酸碱滴定法课件.pdf 第4章酸碱滴定法 Acid-BaseTitrations 1 第四章酸碱滴定法 4-1酸碱平衡中氢离子浓度的计算 4-2酸碱滴定曲线及滴定终点的检测 4-2-1酸碱指示剂 4-2-2典型酸碱体系的滴定曲线及终点误差 4-3酸碱滴定法的应用 2 滴定分析对化学反应的要求 (1)定量(化学计量关系完全) (2)迅速 (3)有合适的确定终点的方法强度、浓度等因素酸碱指示剂的变色——反应完全程度 ——终点误差（pH突跃范围） 3 4-1酸碱平衡中氢离子浓度的计算质子条件精确计算式近似计算式合理的近似计算标准 pH——不超过±0.02个pH单 + [H]——不超过±5 4 4-1-1强

2023-12-08 约2.26万字 37页立即下载

分析化学要点精编(武汉大学第四版) 第2章_酸碱滴定法(1).docx PBE：[H+]=[OH-]+[A-]+cHCl强酸溶液，将[OH-]略去.近似式：[H]cKHAa较小，因此常取用 PBE：[H+]=[OH-]+[A-]+cHCl强酸溶液，将[OH-]略去.近似式：[H]cKHAa 较小，因此常取用I=0.1mol/L的浓度或混合常数进行计算，手册与文献中所列的浓度或混合常数大多是多元弱酸、碱:一般可按一元弱酸、碱处理(3)弱酸+弱酸、弱碱+弱碱：(4)两性物质：酸式盐、1:1弱 .例：计算0.10molL1氨基乙酸溶液的pHNH|CHCOOH32Ka1HNHCHCOO32Ka2 i 2 i i i i i

2023-11-12 约1.87万字 16页立即下载

2024-06-17 约1.16千字 14页立即下载

无机及分析化学-第4章-酸碱平衡.ppt ; ●掌握酸碱质子理论的基本概念。 ●掌握弱酸、弱碱解离平衡及影响因素。 ●掌握质子平衡式的书写，会用近似式和最简式计算溶液的pH。 ●掌握缓冲溶液的基本原理和缓冲溶液的配制原则。 ; ◆重点内容：酸碱质子理论；弱酸弱碱溶液的解离平衡；稀释定律；各类酸碱溶液pH的计算；缓冲溶液的配制。 ◆难点内容：质子平衡式；各类溶液体系pH的计算。 ; 9.1 核外电子的运动状态;1.氢原子光谱特征:;4.1 酸碱理论;4.1 酸碱理论;4.1 酸碱理论;4.1 酸碱理论;4.1 酸碱理论;4.1 酸碱理论;4.2 水溶液中的酸碱平衡;4.2 水溶液中的酸碱平衡;4.2 水溶

2023-10-24 约2.81千字 54页立即下载

(4.8)--第0章分析化学绪论.ppt 分析化学同济大学出版社教材平时10%实验20%期中20%期末50%考核方式第七周开始，共四次实验关于实验赵小菁17-503手机号：597662自我介绍课程设置§0.1分析化学的任务和作用§0.2分析方法的分类§0.3分析化学的发展空间§0.4常用分析化学文献资源简介第0章绪论§0.1分析化学的任务和作用什么是分析化学？--研究物质化学组成、含量、结构的分析方法及有关理论的一门学科。---化学学科的一个重要分支。定义突出“量”的概念：如测定的数据不可随意取舍；数据准确度、偏差大小与采用的分析方法有关实践性强，以实验为基础：强调动手能力、培养实验操作技能，提高分析解决实际问题的能力。综合性强：涉及

2024-04-17 约1.99千字 18页立即下载

武大版分析化学上册答案-第5章-酸碱平衡和酸碱滴定法.pdf 第章酸碱平衡和酸碱滴定法 5 1．写出下列溶液的质子条件式。 -l-l a．c1mol·LNH3+c2mol·LNH4Cl； -l-l c．cmol·L)HPO+cmol·LHCOOH； 1342 解：对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（和弱碱（）反 a.HClNH3 应而来，所以参考水准选为HCl,NH3和H2O 质子条件式为：[H++-- ]+[NH4]=[Cl]+[OH] 或[H++- ]+[NH4]=c2+[OH] c.直接取参考水平：HPO,HCOOH,HO 342 质子条件式：[H+-2-3--- ]=[HPO]+2[HPO]+3[PO]+[HCOO]+[O

2024-05-05 约1.12万字 18页立即下载

分析化学第12讲酸碱平衡和酸碱滴定法3.pptx 第五章酸碱平衡和酸碱滴定法（三）;教学重点;;五、两性物质溶液H+浓度的计算两性物质是即能给出质子又能接受质子的物质。属于这类物质的有多元酸的酸式盐（HCO3-、HC2O42-等）以及弱酸弱碱盐（如NH4Ac）等。（一）多元弱酸的酸式盐 ;对于其它多元酸的酸式盐,也可按上述类似方法处理,只须根据具体物质将式中Ka1、Ka2作相应的变换。上面的公式中：;Na2HPO4溶液：近似式: 近似式: 最简式：;（二）弱酸弱碱盐以浓度为c的NH4Ac溶液为例。Ka为HAc的解离常数。Ka＇、Kb＇分别为NH4+及Ac-的离解常数；NH4Ac溶液的质子平衡式为：［H＋］＝［NH3］＋［OH-］－

2024-04-22 约2.02千字 43页立即下载

分析化学3 酸碱平衡与酸碱滴定法.pptx 第三章酸碱平衡与酸碱滴定法;§3-1酸碱反应的理论基础;Arrhenius部分电离理论;Arrhenius部分电离理论;强电解质在水中都百分之百地电离，但由于离子间的相互作用，离子的行动并不完全自由。由于带不同电荷的离子相互吸引的结果，离子在水溶液中的分布是不均匀的。正离子附近，负离子多；负离子附近，正离子多。在中心离子周围形成一个带相反电荷的“离子氛”，包围着中心离子。;电解质溶液通电时，带正电荷的离子向负极移动，但它的“离子氛”却要向正极移动，由于相互吸引的结果，离子运动的速度显然要比自由离子慢些。因此，溶液的导电性就比理论上要低一些，即表现为电离程度降低。;一. 质子论酸碱的定义二.

2023-09-21 约2.43千字 138页立即下载

《无机及分析化学》课件第4章酸碱平衡与酸碱滴定.ppt *第四章酸碱平衡与酸碱滴定定义：在含有共轭酸碱对(弱酸－弱酸盐或弱碱－弱碱盐)的混合溶液中加入少量强酸或强碱或稍加稀释，溶液的pH值基本上无变化，这种具有保持溶液pH值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。如：4.4缓冲溶液*第四章酸碱平衡与酸碱滴定4.4.1缓冲作用原理25mL0.1mol?L?1HAc和25mL0.1mol?L?1NaAc的混合溶液为什么具有缓冲能力呢？1.当加入少量强酸时，平衡左移，Ac－是抗酸部分2.当加入少量强碱时，平衡右移，HAc是抗碱部分*第四章酸碱平衡与酸碱滴定4.4.2.缓冲溶液pH的计算以弱酸HB及共轭碱B?为例若为弱碱及其共轭酸，只要将pH?pOH；Ka?Kb；

2024-07-31 约字 219页立即下载

无机化学第4章酸碱平衡与滴定法.pptx 第四章酸碱平衡和酸碱滴定法;本章学习要求;4.了解酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况影响; 5.掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围； 6.掌握强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判据其应用；;7.掌握多元酸（碱）分布滴定的判据及滴定终点的pH值计算，指示剂的选择，了解混合酸准确滴定的判据及强酸弱酸混合情况下滴定终点pH值计算，指示剂的选择； 8.了解酸碱滴定法的应用及相关计算，了解CO2 对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配制及标定，掌握混合碱的分析方法及铵

2024-06-17 约5.36千字 142页立即下载

无机化学第4章酸碱平衡与滴定法.pptx 2025/07/05无机化学中的酸碱平衡与滴定法汇报人： CONTENTS目录01酸碱理论基础02酸碱平衡的计算03滴定法原理04滴定法的应用 01酸碱理论基础酸碱定义阿伦尼乌斯酸碱理论酸是能释放氢离子的物质，碱是能接受氢离子的物质。布朗斯特-劳里酸碱理论酸是能释放质子的物质，碱是能接受质子的物质。路易斯酸碱理论酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。酸碱理论发展阿伦尼乌斯理论1887年，阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，认为酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。布朗斯特-劳里理论1923年，布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论，酸是质子的供体，碱是质子的受体。路易斯酸碱理论1923年，路易

2025-07-07 约1.88千字 20页立即下载

第3章络合平衡滴定法.pdf 第3章络合平衡和络合滴定法 1. 概述 2. 络合平衡 3. 络合滴定基本原理 4. 络合滴定条件的选择 5. 络合滴定的方式和应用 3.1 概述以络合反应和络合平衡为基础的滴定分析方法 EDTA 乙二胺四乙酸 (H Y) 4 H O O C H 2 C

2023-09-19 约2.95万字 48页立即下载

无机与分析化学教程第四版课件第6章-1 酸碱及沉淀平衡.ppt 缓冲溶液pKa缓冲范围氨基乙酸+HCl2.351.5～3.0氯乙酸+NaOH2.862～3.5甲酸+NaOH3.773～4.5HAc+NaAc4.764～5.5六次甲基四胺+HCl5.134.5～6.0H2PO4-+HPO42-7.216.5～8三羟甲基甲胺+HCl8.217.5～9硼砂(H3BO3+H2BO3-)9.248.5～10NH4++NH39.258.5～10*常见缓冲溶液6.1测得0.01mol?L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为：(A)1×10-18(B)1×10-8(C)1×10-12(D)1×10-66.2欲配制pH=5.

2025-01-20 约1.06万字 48页立即下载

分析化学第六版第3章分析化学中的误差与数据处理.docx 第三章剖析化学中的偏差与数据办理一、判断题（对的打√ , 错的打×） 1、滴定剖析的相对偏差一般要求为小于%，滴准时耗费的标准溶液体积应控制在 15mL。（B） 2、、剖析测定结果的有时偏差可经过适合增添平行测定次数来减免。（A 3、标准偏差能够使大偏差能更明显地反应出来。（A） 10～） 4、所谓终点偏差是因为操作者终点判断失误或操作不娴熟而惹起的。（ B ） 5、测定的精细度好，但正确度不必定高，除去了系统偏差后，精细度好，测定结果的正确度就高。（ A ） 6、置信区间的大小受置信度的影响，置信度越大，置信区间越小。（B）二、选择题： 1、

2023-09-08 约3.1千字 4页立即下载

《工业分析化学》第3章钢铁分析.ppt (五)测定条件 1．试样的燃烧程度燃烧温度;助熔剂降低燃烧温度;通O2速度 2．硫的干扰及消除在高温O2气流中燃烧时，试样中硫也转化为SO2：如果生成的SO2，在吸收前未能除去，同样被KOH溶液吸收，干扰碳的测定。常用MnO2、AgVO3除去混合气体中的SO2 3.测定中应注意的问题 3.1 –3.15 3.2 助熔剂中含碳量一般不超过0.005% ; 3.3 样品的放置要均匀地铺在燃烧舟中; 3.4 定碳仪应装置在室温较正常的地方(距离高温炉约300

2023-08-24 约8.68千字 56页立即下载

无机化学课件-第3章-酸碱反应.ppt 一、强电解质的离解2、盐效应在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，该弱电解质的解离度将有所增大——盐效应HAc分布系数与溶液pH关系曲线的讨论H2C2O4分布系数与溶液pH关系曲线的讨论例：将0.3mol/LHAc10ml和0.1mol/LNaOH10ml混合，计算溶液的pH。解：HAc+NaOH=NaAc+H2O生成的c(NaAc)=0.1×10/(10+10)=0.05(mol/L)剩余的c(HAc)=(0.3×10-0.1×10)/20=0.1(mol/L)pH=4.75–lg(0.1/0.05)=4.45例：等体积的0.2mol/LNH3.H2O与0.05mol/LHCl混合，计

2024-06-10 约1.58万字 71页立即下载

第3章-酸碱催化剂及其催化作用-12-13.ppt 第三章酸碱催化剂及其催化作用酸碱催化剂的应用在石油炼制和石油化工中，酸碱催化剂占有重要的地位：烃类的催化裂化；烯烃的催化异构化；芳烃和烯烃的烷基化；烯烃和二烯烃的低聚、共聚和高聚；烯烃的水合制醇和醇的催化脱水等反应。液体酸催化剂：优点:工艺成熟缺点：不环保工业上大都应用固体酸：硫酸催化剂、磷酸催化剂、分子筛型催化剂、硫酸盐型催化剂。固体碱催化剂研究的较少：制备复杂、成本昂贵、强度较差，极易被大气中的杂质污染等。固体酸碱定义和分类J.N.Bronsted对酸碱定义（B酸碱质子酸碱）(1)酸：凡是能给出质子的物质(2)碱：凡是能接受质子的物质G.N.Lewis定义（L酸碱非质子酸碱）(1)酸：电子

2024-05-07 约7.01千字 58页立即下载

第5章酸碱滴定法.ppt 一、酸碱质子理论酸：溶液中凡能给出质子的物质。碱：溶液中凡能接受质子的物质。两性物质：既能给质子又能得质子的物质。结论(conclusion)! 酸碱半反应不可能单独发生酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果酸碱反应的实质是质子的转移质子的转移是通过溶剂合质子来实现的 5.2 酸碱组分的平衡溶液与分布系数酸的浓度与酸度的概念酸度：指溶液中H+浓度或活度,常用pH表示。酸的浓度：又叫酸的分析浓度,指单位体积溶液中所含某种酸的物质的量(mol),包括未解离的和已解离的酸的浓度 HAc分布曲线分布曲线说明?与溶液pH的关系. ?Ac-随pH的增高而增大,

2023-09-09 约1.67万字 108页立即下载

第-04-章-酸碱滴定法.ppt 第 4 章酸碱滴定法 §4.1 酸碱平衡的理论基础§4.2 分布曲线§4.3 酸碱溶液pH的计算§4.4 酸碱滴定终点的指示方法§4.5 一元酸碱的滴定§4.6 多元酸碱、混合酸的滴定§4.7 酸碱滴定法应用示例§4.8酸碱标准溶液的配制和标定§4.9酸碱滴定法结果计算示例酸碱滴定法（中和滴定法）： 1.定义：以酸碱反应为基础的定量分析法。电离理论电子理论质子理论 4.1.1 酸碱质子理论(proton theory) 3.特点： 1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性:酸碱可以是中性分子、阴离子、阳离子

2023-11-29 约2.86万字 171页立即下载

第6章－酸碱滴定法.ppt 例：称取含有惰性物质的混合物（Na2CO3和NaOH或Na2CO3 和NaHCO3混合物）试样1.200g，溶于水后用0.5000mol.L-1的盐酸滴定至酚酞褪色，用去30.00ml，然后加入甲基橙作指示剂，用盐酸继续滴定至橙色出现，又用去5.00ml。问试样由什么组成，各占多少含量？例：取相同体积的两份混合碱溶液,用浓度为C的HCl标准溶液进行滴定:第一份用酚酞,另一份用甲基橙,消耗HCl体积为V1与V2，根据V1与V2的关系,判别混合碱的组成,并计算含量。将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓NaOH溶液进行蒸馏，过量的HCl溶液吸收蒸发出的NH３,，用NaOH标准溶液返滴定剩余的

2023-09-24 约1.1万字 45页立即下载