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2025年高考化学广西卷及答案(新课标卷)

选择题（每题4分，共40分）

1.下列关于原子的叙述正确的是：

A.原子中质子数等于中子数

B.原子的质量主要集中在原子核上

C.原子核外电子排布遵循能量最低原理

D.原子半径随着原子序数的增加而增大

答案：B

2.下列化合物中，中心原子杂化类型为sp^3的是：

A.CO2

B.SO2

C.BF3

D.NH3

答案：D

3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是：

A.氧化剂在反应中化合价升高

B.还原剂在反应中电子数减少

C.氧化还原反应中有电子转移

D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须同时存在

答案：C

4.下列关于电解质的叙述正确的是：

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中部分电离

C.强电解质和弱电解质的区别在于电离程度

D.所有化合物在水溶液中都是电解质

答案：A

5.下列关于有机化合物的叙述正确的是：

A.烷烃的命名遵循IUPAC命名规则

B.烯烃的命名需要指出双键的位置

C.芳香族化合物都含有苯环

D.羟基与烃基相连的化合物称为醇

答案：B

6.下列关于化学平衡的叙述正确的是：

A.化学平衡状态下反应速率等于零

B.化学平衡状态下反应物和生成物的浓度相等

C.化学平衡状态下反应物和生成物的分子数相等

D.化学平衡状态下反应物和生成物的反应速率相等

答案：D

7.下列关于盐类水解的叙述正确的是：

A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应

B.盐类水解反应中水的电离被促进

C.强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性

D.强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性

答案：D

8.下列关于化学键的叙述正确的是：

A.共价键的键能越大，化合物越稳定

B.离子键的键能越大，化合物越不稳定

C.金属键的键能越大，金属的熔点越低

D.分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高

答案：A

9.下列关于溶液的叙述正确的是：

A.溶液的浓度越高，其导电性越强

B.溶液的pH值等于7时，溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等

C.溶液的冰点降低程度与溶质的摩尔浓度成正比

D.溶液的沸点升高程度与溶质的摩尔浓度成反比

答案：C

10.下列关于催化剂的叙述正确的是：

A.催化剂参与化学反应，但反应结束后不再存在

B.催化剂能降低反应的活化能

C.催化剂能提高反应的平衡常数

D.催化剂不影响反应的热力学性质

答案：B

非选择题（共60分）

11.（15分）已知某元素的原子序数为26，请回答以下问题：

（1）写出该元素的电子排布式。（3分）

（2）写出该元素的主要化合价。（2分）

（3）写出该元素的一种常见氧化物的化学式。（2分）

（4）写出该元素的一种常见盐的化学式。（2分）

（5）写出该元素的原子半径与同周期相邻元素原子半径的比较。（3分）

（6）写出该元素的简单离子半径与同周期相邻元素简单离子半径的比较。（3分）

答案：

（1）1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2

（2）+2，+3

（3）Fe2O3

（4）FeCl3

（5）该元素的原子半径小于同周期相邻元素的原子半径

（6）该元素的简单离子半径大于同周期相邻元素的简单离子半径

12.（15分）根据以下实验现象，回答相关问题：

实验一：将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀。

实验二：将HCl溶液滴加到Na2CO3溶液中，产生无色气体。

实验三：将CuSO4溶液滴加到NaOH溶液中，产生蓝色沉淀。

（1）写出实验一中产生的红褐色沉淀的化学式。（3分）

（2）写出实验二中产生的无色气体的化学式。（3分）

（3）写出实验三中产生的蓝色沉淀的化学式。（3分）

（4）根据实验一，判断FeCl3溶液的酸碱性。（2分）

（5）根据实验二，判断Na2CO3溶液的酸碱性。（2分）

（6）根据实验三，判断CuSO4溶液与NaOH溶液的反应类型。（2分）

答案：

（1）Fe(OH)3

（2）CO2

（3）Cu(OH)2

（4）FeCl3溶液呈酸性

（5）Na2CO3溶液呈碱性

（6）CuSO4溶液与NaOH溶液的反应为复分解反应

13.（15分）根据以下化合物，回答相关问题：

化合物A：C2H4O

化合物B：C2H6O

化合物C：C2H2O4

（1）化合物A的可能结构简式。（3分）

（2）化合物B的可能结构简式。（3分）

（3）化合物C的官能团名称。（3分）

（4）化合物A与Ag(NH3)2OH溶液反应的现象。（3分）

（5）化合物B与金属钠反应的现象。（3分）

（6）化合物C与NaHCO3溶液反应的现象。（3分）

答案：

（1）CH2=CHOH或CH3OCH3

（2）CH3CH2OH