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2010-2024历年福建省长乐第一中学高二上学期第二次月考化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)??2C(g)+D(g)??已达平衡状态的是（???）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的生成速率与D的消耗速率之比为3:1
D．气体的总物质的量
参考答案：B试题分析：A、可逆反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，A错误；A是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，在恒容容器中，混合气体的密度在增大，当混合气体的密度不发生变化时，说明到达平衡状态，B正确；B的生成速率与D的消耗速率都是指逆反应速率，无论该反应是否达到平衡状态，速率之比都为3:1，C错误；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，D错误。
考点：考查化学平衡状态的判断。
2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（???）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
?
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
参考答案：D试题分析：根据转化率=转化量/初始量×100%计算，反应达到平衡时，X的转化率为：（0.1-0.05）/0.1×100%=50%，A正确；平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，B正确．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K=0.1x0.1/0.05x0.053=1600，C正确；增大压强，化学平衡常数不变，D错误。
考点：考查化学平衡的计算，化学平衡的影响因素。
3.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（???）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
参考答案：B试题分析：解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol???5mol??????0????????0
转化：3mol???1mol?????2mol?????xmol?????????????????
平衡：3mol???4mol?????2mol?????2mol
由以上分析可知x=2，A错误；B的转化率为1/5×100%=20%，B正确；平衡时A的浓度为3/4=0.75mol/L，????C错误；反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，D错误。
考点：考查考查化学平衡的计算
4.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)?ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(?)
A．a＋bc＋dT1T2ΔH0
B．a＋bc＋dT1T2ΔH0
C．a＋b1T2ΔH0
D．a＋b1T2ΔH0
参考答案：B试题分析：由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，所以选B。
考点：考查化学平衡建立的过程。
5.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则(????)
A．物质C的质量分数增加了
B．物质A的转化率减小了
C．平衡向逆反应方向移动了
D．ｍ＜2ｎ
参考答案：A试题分析：假设化学平衡不移动，体积压缩到原来的一半，则B、C浓度将变为原来的2倍，而题目中浓度变为原来的2.2倍，可以得知，化学平衡向正反应方向移动，由于化学平衡向正反应方向移动，所以C的质量增大，而总质量不变，所以C的质量分数增大，A正确；化学平衡向正反应方向移动，所以A消耗的物质的量增大，所以其转化率增大，B错误；化学平衡向正反应方向移动，C错误；体积缩小，压强增大，所以化学平衡向着气体体积减小的方向移动，