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2010-2024历年福建省长乐第一中学高二上学期第二次月考化学试卷(带解析)2010-2024.docx

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2010-2024历年福建省长乐第一中学高二上学期第二次月考化学试卷(带解析)

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)??2C(g)+D(g)??已达平衡状态的是(???)

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的生成速率与D的消耗速率之比为3:1

D.气体的总物质的量

参考答案:B试题分析:A、可逆反应:A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,压强都是一定值,A错误;A是固体,根据质量守恒,随着反应进行,气体的质量在增加,在恒容容器中,混合气体的密度在增大,当混合气体的密度不发生变化时,说明到达平衡状态,B正确;B的生成速率与D的消耗速率都是指逆反应速率,无论该反应是否达到平衡状态,速率之比都为3:1,C错误;该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,D错误。

考点:考查化学平衡状态的判断。

2.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表:下列说法错误的是(???)

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

?

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.改变温度可以改变此反应的平衡常数

C.反应可表示为X+3Y2Z,平衡常数为1600

D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

参考答案:D试题分析:根据转化率=转化量/初始量×100%计算,反应达到平衡时,X的转化率为:(0.1-0.05)/0.1×100%=50%,A正确;平衡常数只受温度的影响,温度改变时,化学平衡常数一定变化,B正确.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,则反应的方程式为X+3Y?2Z,K=0.1x0.1/0.05x0.053=1600,C正确;增大压强,化学平衡常数不变,D错误。

考点:考查化学平衡的计算,化学平衡的影响因素。

3.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是(???)

A.x=1

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50mol/L

D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

参考答案:B试题分析:解:达到平衡时,生成了2molC,D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol,

3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g)

起始:6mol???5mol??????0????????0

转化:3mol???1mol?????2mol?????xmol?????????????????

平衡:3mol???4mol?????2mol?????2mol

由以上分析可知x=2,A错误;B的转化率为1/5×100%=20%,B正确;平衡时A的浓度为3/4=0.75mol/L,????C错误;反应前后气体的物质的量不变,则压强不变,D错误。

考点:考查考查化学平衡的计算

4.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)?ΔH,同时符合下列两图中各曲线的是(?)

A.a+bc+dT1T2ΔH0

B.a+bc+dT1T2ΔH0

C.a+b1T2ΔH0

D.a+b1T2ΔH0

参考答案:B试题分析:由左图可知T1<T2,升高温度生成物浓度降低,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,△H<0;由右图可知增大压强,正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,则a+b>c+d,所以选B。

考点:考查化学平衡建立的过程。

5.在一密闭容器中,反应mA(g)nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的2.2倍,则(????)

A.物质C的质量分数增加了

B.物质A的转化率减小了

C.平衡向逆反应方向移动了

D.m<2n

参考答案:A试题分析:假设化学平衡不移动,体积压缩到原来的一半,则B、C浓度将变为原来的2倍,而题目中浓度变为原来的2.2倍,可以得知,化学平衡向正反应方向移动,由于化学平衡向正反应方向移动,所以C的质量增大,而总质量不变,所以C的质量分数增大,A正确;化学平衡向正反应方向移动,所以A消耗的物质的量增大,所以其转化率增大,B错误;化学平衡向正反应方向移动,C错误;体积缩小,压强增大,所以化学平衡向着气体体积减小的方向移动,

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