原子核组成 课件.ppt

专题1化学家眼中的物质世界◆◆◆第三单元人类对原子结构的认识◆◆◆§1-3-2.原子核的组成思考下列问题1.原子是构成物质的一种微粒,原子是否可以再分？如果原子可以再分,它是有哪些更小的微粒构成的呢？2.相对原子的质量定义为“某原子的质量与12C原子质量的1/12的比。12C原子指的是什么原子？◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念学习目标原子原子核核外电子质子中子一.原子的构成1.原子的结构◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆请同学们根据上表比较这三种粒子的质量大小和带电荷情况？得到什么样的结论?◆三种粒子的质量都很小◆质子和中子的质量基本相等,电子的质量最小◆质子带正电荷,中子不带电,电子带负电◆质子和电子带电量相等,电性相反粒子种类质量/kg电性电量/c质子1.673x10-27正电1.602x10-19中子1.675x10-27----0电子9.109x10-31负电1.602x10-19◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F1018.998Na1222.989Al1426.982问题解决：1.P3191119231327将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数,加起来所得的数值,称为质量数。质量数◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆2.如果用X表示元素符号,Z表示原子的质子数,A表示原子的质量数,请用zAX表示表中的原子的组成：FNaAl19923112713◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆【问题解决】P31XAZ——元素符号质量数——核内质子数——（核电荷数）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数关系式:2.原子的表示方法◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆一.原子的构成【巩固练习】粒子符号质子数Z中子数N质量数AO818Al1427Ar1822ClHAXZCl3517H1110O188Ar13Al2713404018171835101【想一想】是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的呢？◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆ab+dXC+a——代表质量数；b——代表质子数；c——代表离子所带电荷；d——代表化合价e——代表原子个数ea、b、c、d、e各代表什么？想一想◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆1、质子数为6中子数为6的原子2、质子数为11中子数为12的原子3、质子数为1质量数为1的原子4、质子数为1中子数为1的原子5、质量数为3中子数为2的原子C1206Na2311H0101H0201H0301用原子符号表示下列各原子：请同学们认真阅读教材P32并分析比较下列每组微粒的异同：1.1HHH121312.CCC666121314◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆1.元素：3.同位素：17Cl,3517Cl372.核素：二.元素、核素、同位素◆◆◆§1-3-2.原子核的组成◆◆◆具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定质子数和一定中子数的一种原子质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素1H,11H21H3氕（pie）,氘(dao),氚(chuan)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；比较：元素、核素、同位素概念元素核素同位素定义范围含有相同质子数的同一类原子的总称质子数相同的不同核素互称同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子宏观概念,如已发现一百多种元素微观概念,如氢元素有三种核素：H01