2010-2023历年河北省衡水中学高三上学期二调考试化学试卷（带解析）.docx
2010-2023历年河北省衡水中学高三上学期二调考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.下列离子方程式中，正确的是（??）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
参考答案：A试题分析：因为电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，说明酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3￣，正确；B、醋酸为弱酸，不能拆成离子，错误；C、酸化溶液不能生成OH￣，错误;D、生成Fe(OH)3的同时不可能生成H+，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。
2.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（??）????
A．H2O2，ZnO
B．氨水
C．KMnO4，ZnCO3
D．NaOH溶液
参考答案：A试题分析：因为Fe3+在pH4.5时较完全地形成氢氧化物沉淀，而Fe2+在pH为7.7时才能较完全地形成氢氧化物沉淀，较难除去，所以首先加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4反应后会生成新的杂质，故选用不产生杂质的H2O2，然后加入ZnO调节pH致4.5，从而除去杂质，所以A项正确。
考点：本题考查除去杂质的试剂的选择。
3.下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（??）
A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液
B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧
参考答案：C试题分析：A、乙醇与水互溶，不能用来萃取水溶液中的I2，错误；B、Na2CO3溶液也能吸收CO2，错误；C、Fe能把杂质FeCl3还原为FeCl2，正确；D、加热灼烧不能除去Na2CO3，还使NaHCO3分解，错误。
考点：本题考查杂质除去方法。
4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1????????????图2??????????????图3???????????????图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
参考答案：D试题分析：A、NaOH能吸收Cl2，错误；B、直接加热蒸干FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应，蒸干时生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3晶体，错误；C、图3实验装置适用于颗粒较大的固体与液体反应，Na2CO3颗粒较小，不适合；D、用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，正确。
考点：本题考查化学实验基本操作和基本仪器的使用。
5.能在水溶液中大量共存的离子组是
A．H+Fe3+ClO－Cl－
B．H+NH4+Fe2+NO3－
C．Ag+K+Cl－SO42－
D．K+AlO2－Cl－OH－
参考答案：D试题分析：A、H+与ClO￣反应生成弱酸HClO，故不能共存；B、H+、NO3￣氧化Fe2+，故不能共存；C、Ag+与Cl￣反应生成AgCl沉淀，故不能共存；D、离子间互相不反应，故能大量共存。
考点：本题考查离子共存
6.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（?）
A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
参考答案：D试题分析：OA段消耗盐酸50ml，生成CO2气体需要盐酸25ml，说明CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并且NaOH过量，