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工艺流程选择题

1．（广东高三一模）高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。以下是一种生产高氯酸的工艺流程。下列说法错误的是

A．每生成1molHClO4转移2mol电子

B．NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大

C．HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大

D．ClO2具有非常强的氧化能力，可用作饮用水消毒剂

2．（广东肇庆市二模）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A．“浸取”过程生成的S为氧化产物

B．“调pH”过程需要将溶液调至碱性

C．“沉锰”过程中反应的离子方程式为：

D．“加热”过程排出的NH3可以通入“沉锰”过程循环利用

3．（广东深圳市一模）以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：

已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是()

A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高

B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1

C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl

D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质

4．（湖南岳阳市·高三二模）铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是

A．“浸出”产生S的主要离子反应为

B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2

C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

5．（广东韶关市·高三模拟）建筑工程需要大量使用水泥。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是

A．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3

B．草酸钙易溶于水

C．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙

D．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2

6．（广东汕头市·高三一模）我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是

A．沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2

B．流程中的X为CO2，Y为NH3

C．沉淀池中发生反应：

D．操作I为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥

7．（江苏南通市·高三二模）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。

下列说法正确的是

A．1mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4mol

B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为：

C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：

D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化

8．（江苏盐城市·高三二模）用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。

已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4不反应。

下列有关说法不正确的是()

A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15

C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+

D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O

9．（重庆市·强基一模）由辉铋矿(主要成分Bi2S3，含SiO2等杂质)制备Bi2O3的工艺如下图所示：

已知：Bi2S3不溶于水和硫酸，调pH后得到碱式硝酸铋(BiONO3)沉淀。下列对工艺流程的分析正确的是:A．滤渣1只有SiO2

B．滤液1加入试剂X后能循环利用，则试剂X是HCl

C．气体1为H2

D．转化时生成碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]的离子方程式为

2Bi3＋＋CO＋4OH-=(BiO)2CO3↓＋2H2O

10．（河北邯郸市·高三一模）高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水()，过滤。已知：室温下，。下列说法正确的是

A．“浸出”时没有