2010-2023历年海南省海口市琼山区海政学校高三第四次月考化学试卷（带解析）.docx
2010-2023历年海南省海口市琼山区海政学校高三第四次月考化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示
A．X浓度的减少
B．X物质的量的减少
C．Z浓度的增加
D．Y物质的量的减少
参考答案：C试题分析：观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少，Sabo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加，选C。
考点：考查化学反应速率图像。
2.已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有，那么c(SO42-)应为
A．0.1mol/L
B．0.3mol/L
C．0.15mol/L
D．0.5mol/L
参考答案：C试题分析：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L，选C。
考点：考查电荷守恒。
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－
B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
参考答案：B试题分析：A中MnO4-有颜色，C中H+不能在碱性环境中存在，D中Fe3+有颜色，选B。
考点：考查离子共存.
4.25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K14.3×10－7
K25.6×10－11
3.0×10－8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H＋)?????B．c(H＋)/c(CH3COOH)????C．c(H＋)·c(OH－)??????D．c(OH－)/c(H＋)
（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)
参考答案：30.（1）?abdc?（2）A?（3）大于?HX稀释时，PＨ变化大些??大于??PH大的HX中C（Ｈ＋）低，对水的电离抑制不如酸性较强的醋酸；（4）9.9×10-7mol/L试题分析：（1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOHH2CO3HClOHCO3—，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a，b，d，c；（2）醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋浓度却都要减小，但c(OH－)却是增大的，且CH3COOH浓度减少最多，因此A项正确；（3）稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，HX的电离常数大于CH3COOH的电离常数；HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱；（4）根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。
考点：考查PH值的大小判断，弱电解质的电离等知识。
5.常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2