2010-2023历年黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷（带解析）.docx
2010-2023历年黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.下列各组关系正确的是：
A．原子半径NPS
B．稳定性NH3H2OHF
C．碱性NaOHKOH
D．酸性H3AsO4H2SeO4HBrO4
参考答案：B试题分析：A、原子半径NSNaOH，错误；D、非金属性AsSe3AsO4H2SeO4HBrO4，错误。
考点：考查元素周期律有关问题。
2.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol?L-1
体积/mL
浓度/mol?L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
（1）该反应的离子方程式为?????????????????????；
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是????????(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是?????????????；
（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=???????mol·L-1·min-1；
（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn04-)～t的变化曲线示意图。
参考答案：（1）16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O??（2）②③；①②?（3）0.010或1.0×10-2
（4）试题分析：（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，则离子方程式为16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，故答案为：②和③；①和②；
（3）草酸的物质的量为：0.10mol?L-1×0.002L＝0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol?L-1×0.004L＝0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol＝5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：（0.010mol/L×0.004L）÷（0.002L+0.004L）＝×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝×0.010mol/L÷40s/60s/min=0.010mol?L-1?min-1，故答案为：0.010或1.0×10-2；
（4）25℃时反应速率小于50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，据此画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图为：，故答案为：。
考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线
3.可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
A．反应①的正反应是吸热反应
B．在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同
C．达平衡（I）时X的体积分数为5/11
D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11
参考答案：D试题分析：反应过程中①气体物质的量减少，②气体物质的量不变。A、平衡（I）降温至平衡（II），左室气体物质的量减少，平衡正向进行，反应放热，错误；B、平衡（I）和平衡（II）右室物质的量相同，体积不同，故气体摩尔体积不同，错误；
C、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量比，得出反应后左室物质的量为28/11mol，???X+2Y?2Z?
始量???1?????2
转化量?a?????2a???????2a
平衡量1-a????2-2a??????2a
1-a+2-2a+2a=28/11???a=5/11
平衡（I）时X的体积分数为6/11