《铁及其氧化物》课件.pptx

《铁及其氧化物》;目标素养;5.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质,掌握铁离子和亚铁离子检验的方法,了解铁的重要化合物间的转化,培养变化观念和证据推理与模型认知的化学学科核心素养。

6.通过对铁的存在和使用历史、铁及其化合物应用的学习,体会化学对社会发展的重要意义。;知识概览;一、铁的存在和使用历史

1.铁的存在。

铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。;2.铁的使用历史。

人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁。我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑,这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后,铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业冶铁原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。工业炼铁的反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。?;二、铁的单质

1.铁的物理性质。

铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。?

2.铁的化学性质。

铁的化学性质比较活泼,能与许多物质发生化学反应。写出下列反应的化学方程式,是离子反应的,只写离子方程式。;(1)铁与非金属反应。;微判断1(1)铁的化学性质活泼,在自然界中只能以化合物的形态存在。()

(2)铁在化学反应中,只能失去电子,显还原性,做还原剂。()

(3)铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应。()

(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。()

(5)Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2,在足量Cl2中燃烧生成FeCl3。();(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。()

(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑。()

(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。()

(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。();三、铁的氧化物;;微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。()

(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。()

(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。();一铁的化学性质

重难归纳

1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。;(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:

Fe+2H+══Fe2++H2↑。

(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:

Fe+Cu2+══Fe2++Cu。;2.铁与水蒸气的反应:;通过铸造工艺可以将炽热的铁水注入设计好的模具中生产铸铁用品。;(1)在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或者是钢水注入模具之前,模具必须进行充分干燥,这样操作的原因是什么?

(2)设计如图所示装置,进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。思考并分析装置中A、B、C各部分的设计意图并预测反应现象。你还能设计出哪些实验装置?;提示:(1)因为炽热的铁可以与水蒸气反应,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,干燥的目的是避免高温下铁与水反应,生成四氧化三铁。

(2)A处提供反应需要的水蒸气;B处提供反应需要的“高温”条件;C处检验反应产物。

实验现象:肥皂液产生肥皂泡,把燃着的火柴靠近,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中,证明生成了H2。还可以设计如下两个实验装置:;方法一;典例剖析

某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装置已省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:;(1)A装置的作用是,烧瓶底部放碎瓷片的作用是。?

(2)写出装置B中发生反应的化学方程式:,该反应中氧化剂是,氧化产物是。?

(3)D的作用是。?

(4)E中的实验现象是?。?

(5)A、B两个装置中应先点燃处的酒精灯(或酒精喷灯),点燃E处酒精灯之前应进行的操作是。;答案:(1)产生水蒸气防止加热时液体暴沸;解析:(1)B中发生的反应是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A装置的作用是为B中的反应提供水蒸气。

(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。

(4)E中的反应为H2+CuOCu+H2O,故实验现象是黑色固体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。

(5)应先点燃A处的酒精灯,排出B中的O2,再点燃酒精喷灯。进行H2还原CuO的实验前,应首先检验H2的纯度。;学以致用

1.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是()。

A.该反应是置换反应 B.铁是还原剂

C.盐酸是氧化剂 D.产物是氯化铁和氢气

答案