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《铁 金属材料》课件.pptx

发布:2025-05-08约5.24千字共46页下载文档
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《铁金属材料》;;二、铝及其化合物;;选项;解析Fe2+具有还原性,在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,Fe2+被氯水氧化生成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色,故A错误;

Fe2+具有氧化性,Zn具有还原性,在氯化亚铁溶液中加入锌片,锌与Fe2+

发生置换反应生成Fe和无色的Zn2+,溶液由浅绿色变成无色,故B正确;

氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,故C错误;

氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应前氯化铁溶液为黄色,反应后氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铜溶液为淡蓝色,氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色,说明Fe3+具有氧化性,故D错误。;实验序号;(1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是___________________。;(2)实验Ⅰ中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是__________________

_________________。;(3)现象b是____________________________。;(4)实验小组对实验Ⅱ中何种物质氧化Fe2+进行研究,提出两种假设:

ⅰ.酸性条件下,O2氧化了Fe2+;

ⅱ.酸性条件下,_______________。

①将假设ⅱ补充完整。;②设计实验,证实了假设ⅰ不是实验Ⅱ中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。

步骤1:向1.0mL__________________溶液中滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液;

步骤2:向上述所得溶液中滴加KSCN溶液,观察到__________________。

③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5,检测到有Fe3+产生。;(5)综合上述实验,说明二价铁的氧化反应与________________________

_______________________________________因素有关。;例3(1)某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1

FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。

①用上述所给物质写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式:_____________

__________。;②设计实验方案,完成下列表格。;③该兴趣小组为探究“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌粉,该反应的离子方程式为_____________________。;(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X,已知在反应中得到电子,则X离子是______,该反应的离子方程式是________________________________________。;例4“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:

①打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色;

②将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶液,溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐;

③学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现:溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐,而是亚铁盐。;④为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:;(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的______(填“氧化”或“还原”)性。

(3)写出与②中现象对应的离子方程式:__________________________。

(4)关于③中的实验现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理:_______________

________________________________________________________________________________。;;答案(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe+2Fe3+===3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;解析本题的“突破口”是“红褐色固体F”,故F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe,“黑色晶体B”为Fe3O4,进而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为F

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