《铁 金属材料》课件.pptx

《铁金属材料》;;二、铝及其化合物;;选项;解析Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被氯水氧化生成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；

Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2＋

发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；

氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C错误；

氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3＋具有氧化性，故D错误。;实验序号;(1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是___________________。;(2)实验Ⅰ中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是__________________

_________________。;(3)现象b是____________________________。;(4)实验小组对实验Ⅱ中何种物质氧化Fe2＋进行研究，提出两种假设：

ⅰ.酸性条件下，O2氧化了Fe2＋；

ⅱ.酸性条件下，_______________。

①将假设ⅱ补充完整。;②设计实验，证实了假设ⅰ不是实验Ⅱ中氧化Fe2＋的主要原因。将实验方案和现象补充完整。

步骤1：向1.0mL__________________溶液中滴加1.5mL1.0mol·L－1H2SO4溶液；

步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到__________________。

③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3＋产生。;(5)综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与________________________

_______________________________________因素有关。;例3(1)某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液、0.1mol·L－1

FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

①用上述所给物质写出体现Fe2＋具有还原性的化学方程式：_____________

__________。;②设计实验方案，完成下列表格。;③该兴趣小组为探究“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为_____________________。;(2)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是______，该反应的离子方程式是________________________________________。;例4“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

①打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。;④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：;(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的______(填“氧化”或“还原”)性。

(3)写出与②中现象对应的离子方程式：__________________________。

(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3＋结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN－氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理：_______________

________________________________________________________________________________。;;答案(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe+2Fe3+===3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;解析本题的“突破口”是“红褐色固体F”,故F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe,“黑色晶体B”为Fe3O4,进而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为F