云南省宣威市2024-2025学年高一下学期期中考试化学检测试题（附答案）.docx

云南省宣威市2024-2025学年高一下学期期中考试化学检测试题

注意事项:

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。

一、单项选择题:本大题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是()

A.食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性

B.SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原

C.硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2

D.SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应

2.下列情境下的离子方程式书写正确的是()

A.汽车尾气处理：2NO+4CO

B.漂白粉溶液中通入少量CO2气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

C.红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)高温_

D.家庭厨卫固体管道疏通剂疏通原理：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

3.下列关于物质性质的描述正确的是()

A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B.H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸

C.常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应

D.SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3

4.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）

A.KOH溶液 B.浓H2SO4 C.水玻璃 D.氢氟酸

5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

B.Si具有半导体性能，可用作芯片

C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

D.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多

6.锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（）

两者正极材料不同

MnO2的放电产物可能是KMnO4

C.两者负极反应式均为Zn失电子

D.原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

7.自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是（）

A.生石灰和水反应生成熟石灰放出热量

B.熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

C.过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极

D.铁碳原电池的正极反应为：O2+4e－+4H+=2H2O

8.铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是（）

A.将溶液适当加热 B.将铝片更换为铝粉

C.将稀硫酸改为98%浓硫酸D.向溶液中滴入少量硫酸铜溶液

9.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B?C，反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

反应开始至t1时，化学反应速率①②

B.t2时，B的消耗速率大于生成速率

C.t3时，c(C)=c0-c(B) D.t3后，反应停止了

10.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

该反应的化学方程式是A2B

2min时，正反应速率大于逆反应速率

C.4min时，A、B的物质的量相等且反应达到了平衡状态

D.0.l始至6min，A的平均反应速率为0.lmol/(L?min)

11.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+

A.③④ B.①② C.②④ D.①③

12.工业制备硫酸的一步重要反应是2SO

A.当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态

B.控制反应在400～500°C

C.使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率

D.断开2molSO2中的化学键放出的能量小于形成2molSO3中的化学键所吸收的能量

13.反应X(g)?4Y(g)+Z(g)，在200°C和t°C时，X的物质的量浓度（单位：mol?L

下列有关该反应的描述正确的是（）

A.从表中可以看出t200

B.t°C下，6