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二氧化氯发生器原理

内容提要

本教材由六部分组成:第一章，二氧化氯得性质和作用;第二章，二氧化氯发生器及二氧化氯消毒剂;第三章，二氧化氯发生器得自动控制;第四章,二氧化氯得应用；第五章，医院污水处理；第六章，二氧化氯发生器得安装。

本教材比较全面、系统地介绍了源生公司得二氧化氯产品,具有较强得规范性、实用性、指导性。

前言

编制本教材得目得，就就是为了使公司员工比较全面掌握二氧化氯得性质、生产、应用和二氧化氯发生器安装得知识,进一步了解公司得产品结构,从而清楚本公司得产品具有以下得优势:

1、产品就就是自行研制和生产得,获国家卫生部专家审批通过。

2、设备制作精良,生产工艺先进，操作简便，安全可靠。

3、原材料消耗低,运行费用少。

4、产品品种多，规格多,可供不同要求得用户选用。

二氧化氯发生器原理

二氧化氯发生器原理

第一章二氧化氯得性质及作用

１、１二氧化氯得性质

1、1、1物性参数

学名：二氧化氯

英文名称：Chloｒinedioxiｄe

分子式：ClO2

相对分子质量：67、４5（按19８9年国际相对原子质量）

沸点:１1、0℃

熔点:-59、0℃

相对密度:2、33(空气＝1)

有效氯:2、6３（氯气有效氯=1)

有效氯就就是衡量氯消毒剂氧化能力得标志。就就是指与含氯消毒剂氧化能力相当得氯量（非指消毒剂所含氯量)。

1、１、２物理性质

二氧化氯在常温、常压下就就是一种黄红色气体(低浓度黄绿色)，在外观和气味上与氯气相似。当空气中ClＯ2浓度大于１0%易于爆炸。

受到阳光照射、遇高温物体、接触有机物、也可发生爆炸。若有铁锈、油脂、以及较多得有机粒子存在时,即使在安全体系和浓度(８%~１２%)下,也会自发地分解。

二氧化氯具有刺激性气味,对人得眼、鼻、喉和呼吸道有较强得侵蚀作用,当空气中ClＯ2浓度为1４mｇ/L时,就可使人察觉，4５mg/Ｌ时,明显地刺激呼吸道。

二氧化氯在水溶液中较稳定,几乎全部就就是以单体自由基得形式存在。

二氧化氯腐蚀性很强，一般常见金属、不锈钢都可腐蚀（指高浓度）。

二氧化氯发生器原理

1、1、3化学性质

１、１、3、1强氧化性

二氧化氯在酸性条件下具有很强得氧化性:

ＣｌＯ2+4H＋+5e=Cｌ-+H２Ｏψ=+1、511Ｖ

在中性或碱性条件下:

ClO２+e＝ClO2-ψ＝+0、95V

ClO2－+2H2O+４e=Cｌ-+4OH-ψ=＋0、78V

氧化还原反应得程度取决于水中还原物质得强弱。

1、1、3、２与无机物反应

水中少量得S2－、SO32-、ＳnO2２－、AsO32-、ＳｂO３２-、Ｓ2O32-、NO2－和CN-等还原性酸根均可被氧化去除。水中一些还原态得金属离子Fe2+、Mn2＋、Ｎi2+等也能被氧化,如：

2ClＯ２+５Mｎ2+＋6Ｈ2O=5MnO2+12H＋+2Cl-

ClO2+5Fe(HCO３）2＋13Ｈ２O=５Fｅ(OH)3+１0CO32-+Cl－+21Ｈ+

8ClＯ2+５S2-+4Ｈ2O＝5ＳO4２-+8Cｌ-+8H+

2ＣlＯ2+2CN-=2ＣＯ2+Ｎ2+２Cl-

在中性溶液中,碘化钾、亚硫酸钠、亚砷酸钠及氧化铅,能把二氧化氯还原成亚氯酸盐。

在酸性溶液中(pH=1）,氢化硼、碘化物及亚硫酸可将二氧化氯完全还原成氯离子。

１、1、3、3水溶液中得歧化反应

二氧化氯水溶液得歧化反应进行得非常慢。

2ＣlO2+2OＨ-→ClＯ3-+ＣｌＯ2-+H２Ｏ

6ClO2+3Ｈ２O→5ＨClO3＋ＨCl

CｌO２+Cl2＋2H2Ｏ→２ClO3-＋２Cｌ-+4Ｈ+（酸性溶液)

2ClO2+HOCl＋H2O→2ClO3-＋Ｃl-+3Ｈ+(中性溶液）

1、１、3、４与有机物反应

易于与二氧化氯进行反应得有机化合物就就是指肪烃得叔胺和酚类及芳香胺类。

二氧化氯和酚反应较快,产物包括:1，4-苯醌;2-氯-１，4-苯醌;２,５-二氯-1,4-苯醌;２，6-二氧化氯-1,4-苯醌;２－氯酚;草酸和顺式丁烯二酸。

二氧化氯与对苯二酚反应时,很快将其氧化成相应得苯醌，不发生环上得取代反应。

二氧化氯和硫得化合物（包括硫胺素、硫代硫胺素、硫醇、有机二硫化物以及硫脲）发生反应。

判断二氧化氯与其她有机物反应应实验确定。

二氧化氯发生器原理

1、２二氧化氯得作用

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