2010-2023历年浙江省衢州第二中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）.docx
2010-2023历年浙江省衢州第二中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.将13.0gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是
A．11.85g
B．12.7g
C．27.45g
D．28.3g
参考答案：B试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为0.3mol，所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，生成NO的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为0.3mol×3＝0.9mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量0.3mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）＝0.3mol，所以反应后沉淀的质量等于13.0g－5.4g＋0.3mol×17g/mol＝12.7g，故选B。
考点：考查计算与酸、碱反应的有关计算
2.实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为????????。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是??????????????????????????????。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为?????????????。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为?????????????mol·L－1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。
（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为???????????????????。
参考答案：（14分，每空2分）(1)BaSO4???温度升高，Ni2+的水解程度增大?(2)CuSO4·5H2O
(3)不合理。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（其他合理均给分）
(4)3×10-6???布氏漏斗吸滤瓶??(5)ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－试题分析：（1）由于含镍催化剂中含有氧化钡，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，所以根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4；由于随着温度升高，Ni2+的水解程度增大，从而导致镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大；
（2）由于CuS、S灼烧后溶于稀硫酸中生成硫酸铜，所以副产品应该是胆矾，即CuSO4?5H2O；
（3）由于用氢氧化钠溶液调节溶液的pH值，容易引入杂质，所以方案是错误的；正确的操作应该是在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；
（4）根据常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11可知，溶液中F-浓度为3×10-3mol?L-1，则Ca2+的浓度为＝3×10-6mol/L；抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有布氏漏斗和吸滤瓶；
（5）Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH?H2O沉淀，其还原产物是氯离子，则根据电子的得失守恒可知，第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-＝2NiOOH?H2O+Cl-。
考点：考查含镍催化剂生产Ni2O3的工艺流程试题的有关判断与应用
3.用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm－3)配1mo