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第2课时硅酸盐硅A．水玻璃C．黏土B．硅芯片D．普通水泥解析：硅芯片中含的是硅单质。答案：BB．水泥D．生石灰A．硅酸C．玻璃答案：A A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等反应 D．水玻璃可用作木材防火剂 解析：硅原子的最外层有4个电子，因此决定了硅单质化学性质较稳定，在常温下Si不与Cl2、强酸等发生化学反应，但可与F2、HF、NaOH等反应，因此C项错误。 答案：C色、态光泽熔点硬度质地导电性__________________________________________ 4．单质硅有________和________两类。晶体硅的结构与________类似。填写以下硅的物理性质。晶体无定形金刚石灰黑色固体金属光泽高大脆强碱氢氟酸 硅在常温下化学性质不活泼，但能与________、________发生反应。半导体一、硅酸盐1．概念。硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。2．硅酸盐的性质。硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。3．硅酸盐组成的表示。 (1)通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式来表示硅酸盐的组成，例如：Na2SiO3：Na2O·SiO；长石(KAlSi3O8)：K2O·Al2O3·6SiO2。(2)硅酸盐的氧化物形式的改写规律。①氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。②氧化物之间以“·”隔开。③氧化物前的化学计量数配置原则：各元素原子总个数比符合原来的组成。④化学计量数配置出现分数应化为整数。例如：钠长石6SiO2。 由于硅酸盐的组成与结构很复杂，为了简化对硅酸盐组成的表示方法，采用了氧化物法，实际上硅酸盐不是以简单氧化物形成存在的，而是以结构复杂的盐的形式存在的。4．最简单的硅酸盐——硅酸钠(Na2SiO3)。(1)物理性质：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。(2)化学性质。①与酸反应，生成难溶于水的硅酸。如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)。②不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性良好。(3)用途：制备硅胶和木材防火剂。 硅酸钠溶液要密封保存，在空气中长期敞口放置会变质，因为Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，且试剂瓶塞用软木塞而不用玻璃塞。5．三种常见的硅酸盐产品。硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3普通玻璃纯碱、石灰石和石英玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土—Al2O3·2SiO2·2H2O物质性质用途碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有金刚石结构，硬度很大砂纸、砂轮的磨料含4%硅的硅钢很高的导磁性变压器铁芯硅橡胶既耐高温，又耐低温，在－60℃～250℃保持良好的弹性制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料人工制造分子 筛(铝硅酸盐)有均匀微孔结构作吸附剂和催化剂6.其他含硅物质。()。 A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀 B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 点拨：Na2SiO3由于易与CO2、H2O发生反应而变质，故应密封保存。 答案：D二、硅1．分类。分为晶体硅和无定形硅两种。2．晶体硅的物理性质。 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。3．硅的用途。(1)用作半导体材料，做硅芯片，促进信息技术革命。(2)制造光电池，将光能转换为电能，极有发展前景。化学性质碳硅与单质反应C＋O2CO2Si＋O2SiO2，Si＋2F2===SiF4与氧化物反应C＋2CuOCO2↑＋CuC＋SiO22CO↑＋Si—与酸反应—Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑与水或碱溶液反应C＋H2O(g)CO＋H2Si＋2NaOH＋H2O ===Na2SiO3＋2H2↑4．碳与硅化学性质比较。5.高纯度