高中化学（）专题一第单元同步导学案：元素周期表的应用.docx
学必求其心得，业必贵于专精
学必求其心得，业必贵于专精
学必求其心得，业必贵于专精
第4课时元素周期表的应用
【学习目标】
1、掌握元素周期表和元素周期律的应用.
2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区.
3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【学习重点】“位、构、性的推导，周期表、周期律的应用
【预备知识】
1、什么是元素周期律?(元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）
2、画出S2—离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子,化合价最低为价，最高正价为价.
3、原子核外有10个电子的原子是，分子有共五种,阳离子有,阴离子有。
4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号.
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属性逐渐
非
金
属
性
逐
渐
增强
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？____
得出结论:主族元素最高正化合价＝＝＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。
得出结论:
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质
[归纳与小结］
位一、元素“位、构、性”之间的关系
位
性质主要化合价得失电子能力反映原子结构反映
性质
主要化合价
得失电子能力
反映
原子
结构
反映
位置
周期序数=_______
主族序数=________
决定决定
决定
决定
构性
构
性
二、元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一,具有重要的哲学意义、自然科学意
义和实际应用价值,请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果,分别举例说明。1、学习和研究化学的重要工具;2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”;
［课堂练习1］：元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A
B
A
B
①制半导体的元素
(a）ⅢB至ⅥB的过渡元素
①
②制催化剂的元素
（b）F、Cl、Br、S“三角地带
②
③制耐高温材料的元素
（c）金属与非金属元素分界线附近
③
④制农药的元素
（d)相对原子质量较小的元素
④
⑤地壳中含量较多的元素
（e)过渡元素
⑤
[课堂练习2]：某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()
A．4B．5C
［课堂练习3］:元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n—2：，则在气态氢化物中，x元素的化合价为（)
A．一(12—5n）B．一（12-3n）C．一（6-3n）D．一（10一n）
［课堂练习4]：下列说法正确的是(）
A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
［课堂练习5］:根据元素周期表1—18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）、属于金属元素的有__种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____(填两种化合物的化学式)；
(2)、属于稀有气体的是___（填元素符号,下同)；
(3