2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）考点一 电离及离子反应（学生版）.pdf

【基础知识】离子反应

考点一电解质及电离

【必备知识】

一、电解质及其分类

1、电解质与非电解质

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。

(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

实例：大多数非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物。

【注意】单质、混合物即不是电解质也不是非电解质。

2、强、弱电解质的区别

(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

实例：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物

(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

实例：弱酸、弱碱、水、少数盐

例、现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO④NH·HO⑤CO⑥空气⑦NaCl

3322

⑧CaCO⑨NaHCO⑩乙醇⑪AlO⑫Cu(OH)

33232

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)非电解质

(3)强电解质，但熔融状态下并不导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)弱电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

二、电解质的电离

电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

例、按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(OH)：___________________________________________________________________；

2

②KAl(SO)：__________________________________________________________________；

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③CHCOOH：_________________________________________________________________；

3

④HCO：____________________________________________________________________；

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⑤Cu(OH)：___________________________________________________________________；

2

⑥NaHSO溶于水：______________________________________________________________；

4

⑦NaHSO熔融：________________________________________________________________；

4

⑧NaHCO：___________________________________________________________________。

3

⑨[Al(OH)]的电离：酸式电离：，碱式电离：。

3

三、导电能力

导电能力与电荷、浓度、温度有关。

例、下列是几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应题目后面的括号中。

(1)向HSO溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)溶液。()

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