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高考电化学习题及答案

选择题

1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D.电子从负极经电解质溶液流向正极

答案：B

解析：A选项，在原电池中，电极名称是正极和负极，在电解池中电极名称是阳极和阴极，二者概念不同，A错误；B选项，原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B正确；C选项，原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；D选项，电子从负极经外电路流向正极，不能通过电解质溶液，D错误。

2.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3?＋Fe=3Fe2?，不能实现该反应的原电池是（）

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl?溶液

B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO?)?溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe?(SO?)?溶液

D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe?(SO?)?溶液

答案：C

解析：根据原电池总反应的离子方程式可知，Fe作负极，比Fe不活泼的金属或导电的非金属作正极，含Fe3?的溶液作电解质溶液。A选项，Cu比Fe不活泼，Fe作负极，Cu作正极，FeCl?溶液含Fe3?，能实现该反应；B选项，C为导电的非金属，Fe作负极，C作正极，Fe(NO?)?溶液含Fe3?，能实现该反应；C选项，Zn比Fe活泼，Zn作负极，不能实现该反应；D选项，Ag比Fe不活泼，Fe作负极，Ag作正极，Fe?(SO?)?溶液含Fe3?，能实现该反应。

填空题

1.写出铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的电极反应式和总反应方程式。

负极：______________________；

正极：______________________；

总反应方程式：______________________。

答案：负极：Zn2e?=Zn2?；正极：2H?+2e?=H?↑；总反应方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（或Zn+2H?=Zn2?+H?↑）

解析：在铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e?=Zn2?；铜作正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为2H?+2e?=H?↑；将正负极电极反应式相加可得总反应方程式。

2.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是______________________。

答案：D＞A＞B＞C

解析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，金属活动性A＞B；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，说明金属活动性D＞A；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，说明铜的活动性比B弱，即B＞Cu；把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明铜的活动性比C强，即Cu＞C。综上，金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。

判断题

1.原电池工作时，电流方向是从负极到正极。（）

答案：错误

解析：原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，而电流方向与电子流向相反，是从正极到负极，所以该说法错误。

2.电解池的阳极发生还原反应。（）

答案：错误

解析：电解池的阳极是失去电子的一极，发生氧化反应，阴极是得到电子的一极，发生还原反应，所以该说法错误。

解答题

1.在25℃时，用石墨电极电解2.0L0.5mol/LCuSO?溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：

（1）发生氧化反应的是____极，电极反应式为______________________。

（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为____。

（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入____mol的____。

答案：（1）阳；4OH?4e?=2H?O+O?↑；（2）1；（3）0.1；CuO

解析：（1）用石墨电极电解CuSO?溶液，阳极发生氧化反应，溶液中的OH?放电，电极反应式为4OH?4e?=2H?O+O?↑。

（2）在阴极上有Cu生成，电极反应式为Cu2?+2e?=Cu，n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，根据电子守恒，阳极上OH?放电的物质的量为0.2mol，溶液中生成H?的物质的量也为0.2mol，c(H?)=0.2mol÷2.0L=0.1mo