高二化学期中考.doc

2011-2012年度上学期期中测试 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小体3分，共45分） 1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是?(　　) A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A CH3OH（l）＋1.5O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋725.8 kJ/mol B 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－1452 kJ/mol C 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－725.8 kJ/mol D 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋1452 kJ/mol 3.已知下列热化学方程式（ ） 1/2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=－kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H=－kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=－890kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（）；H=－8kJ·mol－1kJ·mol－1 kJ·mol－1890.3kJ·mol－1802.3kJ·mol－1④CH3COOH(aq)+NH3·H2O (aq)= CH3COONH4(aq)+ H2O(l),其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是 （ ） A. ①和② B. ③ C. ④ D. 以上都不对 5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ　 D．无法确定0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min) 7．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ． C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A．NaOH固体 B．少量硫酸铜固体 C．H2O D．少量NaCl固体 9. 已知热化学方程式:N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ；△H＝－Q kJ·mol－1(Q0)，,下列说法正确的是（ ） A.相同条件下3mol H2(g)和1mol N2(g)所具有的能量小于2mol NH3(g) 所具有的能量 B.将3mol H2(g)和1mol N2(g)置于一容器中充分反应后,放出热量小于Q kJ C.增大压强或降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.将一定量的H2(g)和N2(g) 置于某容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程有1mol N2被氧化 6．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ） A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量2NH3 △H0达到平衡的标志是 ① 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ② 各组分的物质的量浓度不再改变 ③ 体系的压强不再发生变化 ④ 混合气体的密度不变　 ⑤ 体系的温度不再发生变化 ⑥ 2V(N2正)＝ V(NH3逆) ⑦ 单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂（ ）A．①、②、③、⑤、⑥　　　　　　　　 B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦　　　　　　　　 D．②、③、④、⑥、⑦ 1