2024年新教材高考化学一轮复习第1章物质及其变化第2节第2课时离子共存与检验学案.doc
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第2课时离子共存与检验
考试评价解读
核心素养达成
1.通过试验事实相识离子反应及其发生的条件。
2．了解常见离子的检验方法。
宏观辨识
与
微观探析
离子共存的实质是离子间的反应，相识到离子反应实质是离子方程式书写的持续，将两者结合思索将使问题简洁化。
证据推理
与
模型认知
离子的检验与推断题型在高考中多有涉及，在解题时坚持离子推断的四项基本原则，形成离子推断的答题模型。
离子共存
[以练带忆]
1．推断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)。(×)
提示：MnOeq\o\al(－,4)为有色离子，且在酸性环境中MnOeq\o\al(－,4)与Cl－不共存。
(2)含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－确定能大量共存。(×)
提示：Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。
(3)在CuSO4溶液中，Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋可以大量存在。(√)
(4)1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)确定能大量共存。(×)
提示：在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)会将Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)氧化。
(5)pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)。(×)
提示：H＋与SiOeq\o\al(2－,3)不共存。
(6)在NaClO、NaCl混合溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存。(×)
提示：H＋、ClO－反应生成HClO不能大量共存。
2．(2024·临沂模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
()
A．澄清透亮的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)
B．弱碱性溶液中：K＋、Na＋、I－、ClO－
C．中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)
D．能使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)
A解析：Cu2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O，故B错误；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，HCOeq\o\al(－,3)与氢离子反应，且铝离子和碳酸氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
3．(2024·天津模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是()
A．新制饱和氯水中：Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)
C．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－
B解析：新制饱和氯水具有强氧化性，能够氧化Br－，在溶液中不能大量共存，故A错误；该溶液中存在大量氢氧根离子，Na＋、K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2＋、Ca2＋与氢氧根离子反应，ClO－与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
[练后梳理]
推断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特别、四反应。
1．一色——溶液颜色
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnOeq\o\al(－,4)
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
2．二性——溶液的酸碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH