专练30 验证探究实验综合题20题(原卷版).doc

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2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用）

专练30探究实验综合题20题

一、验证型实验

1．（2022·宁夏银川高三上学期期中）某兴趣小组通过实验制备Fe（NO3）3并进行性质探究。

（1）HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：

A．浓氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO

①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为________________。

②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______（选填试剂标号），此时，甲中空白处所需装置应为_______（选填下列标号）。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______________________________现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是___________________________________________。

（2）Fe（NO3）3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe（NO3）3溶液时，最佳选择为_______（填标号）。

A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4E．Fe（OH）2

（3）Fe（NO3）3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。

①实验任务：通过设计实验探究Fe（NO3）3溶液溶解银的原因。

②查阅资料：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。

③提出猜想：

猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；

猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。

④设计实验、验证猜想

Ⅰ．甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式___________________________。

Ⅱ．乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容

实验步骤（不要求写具体操作过程）

预期现象和结论

①___________________________

②___________________________

若银镜消失，猜想b成立；

若银镜不消失，猜想b不成立。

2．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；②FeO42－具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是_______。

②装置B的作用是_________________。

③装置C中的KOH溶液需过量，目的是_________________。

④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe（OH）3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为__________________________________________。

（2）探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象_______（填“能”或“不能”）证明“酸性条件下FeO42－氧化性强于Cl2”，并说明理由：_______________________________。

（3）测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe（OH）3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为_______。

3．（福建省南平市2020~2021学年高三上学期期末检测）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11；②25℃时，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝3.0×10－8。

I．制备NaClO溶液该学习小组按下图装置进行实验（部分夹持装置省去）：

（1）上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_____（填代号）装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为______________________