2025届高考化学一轮总复习第6章物质结构与性质元素周期律第31讲分子的性质配合物与超分子课件.pdf

第31讲分子的性质配合物与超

分子

1．知道分子极性与键的极性、分子的空间结构密切相关，认识键的极性对

分子性质的影响。

2．了解范德华力、氢键的含义及其对物质性质的影响。

3．掌握常见配合物的形成和结构，了解超分子的概念及特征。

考点一键的极性与分子极性

1．极性键与非极性键

(1)极性键与非极性键的比较。

不同同种

发生不发生

(2)键的极性对化学性质的影响。

极性

键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的________而

＋

容易电离出H

实现的，羧基中羟基的极性越大，越________________，羧酸的酸性越强。

羟基的极性越大

①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中__________________，羧酸的

酸性越强。

极性

②烷基是推电子基团，通过减小羟基的________，使羧酸的酸性减小。一

越大越弱

般地，烷基越长，推电子效应__________，羧酸的酸性__________。

2．极性分子与非极性分子

类型非极性分子极性分子

分子的正电中心和负电中心分子的正电中心和负电中心

重合不重合

概念______，键的极性的向量和______，键的极性的向量和

等于不等于

______零________零

①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子

②AB型分子中，若A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电

判断n

子数，则为非极性分子；反之，则为极性分子

方法

③AB型分子中，若A没有孤电子对，则为非极性分子；反之，

n

则为极性分子

一、分子极性的判断

1．下列化合物中，化学键的类型(极性或非极性)和分子的极性皆相同的是(

)

A．CO和SO

B．CH和CHCl

22422

√

C．BF和NH

D．HCl和HI

33

解析：A项，CO是由极性键构成的非极性分子，SO是由极性键构成的极

22

性分子；

B项，CH是由极性键构成的非极性分子，CHCl是由