《第二十三讲 电解池 金属的腐蚀与防护》一轮复习精品课件.pptx

第二十三讲电解池金属的腐蚀与防护

学习目标1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

目录CONTENTS/////////////////////真题验收制胜高考//////////////知能训练素养落实///////考点一电解原理考点二电解原理的应用考点三金属的电化学腐蚀与防护考点四电化学计算中常用的三种方法

1电解原理

1.电解与电解池电流氧化还原反应电化学电源电解质熔融电解质闭合回路

2.电解池的构成及工作原理还原阴极阳极氧化

3.构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例)

4.电解池与原电池的比较?电解池原电池能否自发使“不能”变为“能”或使“能”变为“易”能自发进行能量转化______转化为______能______能转化为______装置有外加电源无外加电源电极由外加电源决定：阳极：连电源的______；阴极：连电源的______由电极或反应物性质决定，称为正极或负极电能化学化学电能正极负极

反应类型阳极：______反应阴极：______反应负极：______反应正极：______反应离子移动阳离子移向______阴离子移向______阳离子移向________阴离子移向______相同点都是电极上的氧化还原反应，都必须有离子导体氧化还原氧化还原阴极阳极正极负极

5.电解产物的判断(1)阳极产物的判断②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。SBr2Cl2H2O和O2I2水溶液中不放电

直接根据阳离子放电顺序进行判断。(2)阴极产物的判断②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电①若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋阳离子放电顺序：水溶液中不放电

6.惰性电极电解电解质溶液的四种类型类型实例电极反应式电解对象溶液pH变化溶液复原方法电解水型含氧酸H2SO4阳极：__________________________阴极：____________________________总反应：__________________________水加___强碱NaOH阳极：__________________________阴极：____________________________总反应：__________________________活泼金属的含氧酸盐KNO3阳极：__________________________阴极：____________________________总反应：__________________________不变2H2O－4e－=4H＋＋O2↑4H＋＋4e－=2H2↑4OH－－4e－=2H2O＋O2↑4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－2H2O－4e－=4H＋＋O2↑4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－减小增大水（1）电解水型

电解电解质型无氧酸(氢氟酸除外)HCl阳极：__________________________阴极：__________________________总反应：________________________HCl通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：__________________________阴极：__________________________总反应：________________________CuCl2?加CuCl2固体2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑增大2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu（2）电解电解质型

（3）电解质和水均参与电解型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法NaCl、KCl(放H2生碱)阳极：___________________阴极：_________________________总反应式：___________________________________减小并生成新电解质_______________CuSO4、Cu(NO3)2(放O2生酸)阳极：_________________________阴极：__________________总反应式：_______________________________________