2023年中考化学压轴题专项训练 计算题.docx
学而优教有方
PAGEPage25/NUMPAGESPages25
压轴题06计算题
题型/考向一：文字叙述型
题型/考向二：表格数据型
题型/考向三：坐标图型
题型/考向四：流程图型
1.文字叙述型
本类计算题的特点是用文字和数字描述某一化学反应过程,首先考虑所给物质的质量是否为参加化学反应或化学反应生成的物质的质量,若是,可直接根据化学方程式进行解答;若不是,常用溶液中溶质质量分数或质量守恒定律的相关知识求解出能应用的物质的质量,再进行计算。
2.表格数据型
分析题干信息,确定化学方程式;分析表格数据,确定每组反应的进程(是否恰好完全反应),然后利用合适的数据,进行化学方程式计算。
分析方法：首先计算第一次产生沉淀(或气体)或参加反应的物质的质量,然后用后面相邻两次产生沉淀(或气体)或参加反应的物质的质量差与第一次产生的质量进行比较。若两者相等,则加入的试剂完全反应,原固定质量的物质有剩余;若质量不相等,则加入的试剂有剩余,原固定质量的物质完全反应。
3.坐标图型：
解答本类题目时一定要认真分析坐标曲线,注意横、纵坐标的含义、起点、拐点和变化趋势。特别是曲线拐点的坐标数值,它往往是获取计算所用数据的关键。一般情况下,拐点横坐标的数值表示恰好完全反应时反应物的用量,纵坐标的数值表示反应生成的沉淀或气体的量。
4.流程图型：
分析实物流程信息,确定化学方程式,找出纯量,（一般是运用质量守恒的思想分析出生成沉淀或气体的质量并进行计算）再利用化学方程式作答。
1.盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数？
2.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
(1)反应中生成二氧化碳的质量是___________g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
3.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
充分反应后剩余固体的质量/g
18.5
12
10
m
请根据实验数据完成下列问题：
(1)m的值为_______。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
4.东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化钡溶液质量(g)
20
30
41.6
50
反应得到沉淀的质量(g)
1.40
1.86
2.33
2.33
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
(1)未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
(2)原混合物中硫酸钠的质量是多少。
5．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
20
瓶中物质总质量(g)
42.4
m
82.0
101.8
121.8
(假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素)
请回答下列问题：
(1)硫酸(H2SO4)由_______元素组成。
(2)表格中的m的值为_______。
(3)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。(请写出计算过程，结果精确到0.01%)
6．将足量碳酸钙加到盛有100mL稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每一分钟读一次数据，记录如下：
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
质量/g
152
151
150.5
150.2
150.1
150.4
150.1
150.1
(1)表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第_______分钟。
(2)该反应共生成二氧化碳_______g。
(3)计算参加反应的碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.