内蒙古呼伦贝尔市满洲里远方中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题.docx
学而优教有方
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满洲里远方中学2021-2022学年下学期期期末考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Al-27Ca-40P-31
一、单项选择题，每题只有一个正确答案，每题2分，共计60分。
1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是()
A.甲形成＋1价阳离子 B.丙一定与水反应
C.丙一定是MO型离子化合物 D.丙中含有离子键
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
3.关于化学键下列叙述中正确的是()
A.一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质
B.构成单质分子的微粒一定含有化学键
C.离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D.氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化
4.下列性质的递变规律不正确的是
A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强
5.在原子结构中，决定元素种类的是
A.电子数 B.原子序数 C.中子数 D.最外层电子数
6.下列说法中不正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.金属元素在化合物中只显正价
D.同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)
7.下列元素不属于卤族元素的是()
A.氟 B.氯 C.硫 D.碘
8.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和f B.a和c C.d和g D.c和g
9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是
A.10 B.12 C.24 D.28
10.下列关于碱金属的描述正确的是()
A.碱金属都可以保存在煤油中
B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C.在空气中加热均可生成多种氧化物
D.碱金属与水反应，均漂浮在水面上
11.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)
A B. C. D.
12.反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D.发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
14.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是
A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
B.将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大
C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
15.已知1molBr2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)放出102kJ的热量，其他相关数据如表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
A.404 B.260 C.230 D.200
16.下列气体主要成分不是甲烷的是
A.天然气 B.沼气 C.煤矿坑道气 D.液化石油气
17.能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是
A.CH4分子中的四个碳氢键的键能相等 B.CH3Cl分子只有一种结构
C.CHCl3分子只有一种结构 D.CH2Cl2分子只有一种结构
18.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是
A.甲烷